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2HClO3 🔥|🕒→ Cl2↑ + 3O2↑ + H2

塩素酸の分解
2HClO3塩素酸
🔥|🕒
Cl2塩素 + 3O2酸素 + H2水素

塩素酸が分解すると,塩素酸素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

塩素酸の分解
2HClO3塩素酸
🔥|🕒
Cl2塩素 + 3O2酸素 + H2水素

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
自発分解 (酸化還元反応)
自発分解性物質自己酸化還元剤
🕒
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

塩素酸の分解

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HClO3塩素酸2
自己酸化還元剤
熱分解性
自発分解性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cl2塩素1
還元生成物
O2酸素3
酸化生成物
H2水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

塩素酸の分解
ΔrG15.90 kJ/mol
K0.16 × 10−2
pK2.79
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2気体 + 3O2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
207.9415.90644.6
1 mol あたり
103.977.950322.3
1 mol あたり
207.9415.90644.6
1 mol あたり
69.3135.300214.9
1 mol あたり
207.9415.90644.6

標準状態における変化 (2)

塩素酸の分解
ΔrG33.5 kJ/mol
K0.14 × 10−5
pK5.87
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2気体 + 3O2気体 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
203.733.51091
1 mol あたり
101.816.8545.5
1 mol あたり
203.733.51091
1 mol あたり
67.9011.2363.7
1 mol あたり
203.733.51091

標準状態における変化 (3)

塩素酸の分解
ΔrG65.1 kJ/mol
K0.39 × 10−11
pK11.41
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2気体 + 3O2水溶液 (非解離状態) + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
172.865.1361.9
1 mol あたり
86.4032.5180.9
1 mol あたり
172.865.1361.9
1 mol あたり
57.6021.7120.6
1 mol あたり
172.865.1361.9

標準状態における変化 (4)

塩素酸の分解
ΔrG82.7 kJ/mol
K0.32 × 10−14
pK14.49
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2気体 + 3O2水溶液 (非解離状態) + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
168.682.7808
1 mol あたり
84.3041.4404
1 mol あたり
168.682.7808
1 mol あたり
56.2027.6269
1 mol あたり
168.682.7808

標準状態における変化 (5)

塩素酸の分解
ΔrG22.84 kJ/mol
K1.00 × 10−4
pK4.00
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2水溶液 (非解離状態) + 3O2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
184.522.84542
1 mol あたり
92.2511.42271
1 mol あたり
184.522.84542
1 mol あたり
61.507.613181
1 mol あたり
184.522.84542

標準状態における変化 (6)

塩素酸の分解
ΔrG40.4 kJ/mol
K0.84 × 10−7
pK7.08
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2水溶液 (非解離状態) + 3O2気体 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
180.340.4989
1 mol あたり
90.1520.2495
1 mol あたり
180.340.4989
1 mol あたり
60.1013.5330
1 mol あたり
180.340.4989

標準状態における変化 (7)

塩素酸の分解
ΔrG72.0 kJ/mol
K0.24 × 10−12
pK12.61
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2水溶液 (非解離状態) + 3O2水溶液 (非解離状態) + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
149.472.0260
1 mol あたり
74.7036.0130
1 mol あたり
149.472.0260
1 mol あたり
49.8024.086.7
1 mol あたり
149.472.0260

標準状態における変化 (8)

塩素酸の分解
ΔrG89.6 kJ/mol
K0.20 × 10−15
pK15.70
2HClO3水溶液 (解離状態)
🔥|🕒
Cl2水溶液 (非解離状態) + 3O2水溶液 (非解離状態) + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
145.289.6706
1 mol あたり
72.6044.8353
1 mol あたり
145.289.6706
1 mol あたり
48.4029.9235
1 mol あたり
145.289.6706

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HClO3 (ai)-103.97[1]-7.95[1]162.3[1]
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cl2 (g)0[1]0[1]223.066[1]33.907[1]
Cl2 (ao)-23.4[1]6.94[1]121[1]
O2 (g)0[1]0[1]205.138[1]29.355[1]
O2 (ao)-11.7[1]16.4[1]110.9[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1