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2CuOH+ + [Cu(OH)4]2− → 3CuO↓ + 3H2O

水酸化銅(II)イオンテトラヒドロキシド銅(II)酸イオンの反応
2CuOH+水酸化銅(II)イオン + [Cu(OH)4]2−テトラヒドロキシド銅(II)酸イオン
3CuO酸化銅(II) + 3H2O

水酸化銅(II)イオンテトラヒドロキシド銅(II)酸イオンが反応すると,酸化銅(II)が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化銅(II)イオンテトラヒドロキシド銅(II)酸イオンの反応
2CuOH+水酸化銅(II)イオン + [Cu(OH)4]2−テトラヒドロキシド銅(II)酸イオン
3CuO酸化銅(II) + 3H2O

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

水酸化銅(II)イオンテトラヒドロキシド銅(II)酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuOH+水酸化銅(II)イオン2
ルイス酸
陽イオン
[Cu(OH)4]2−テトラヒドロキシド銅(II)酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuO酸化銅(II)3
ルイス共役体
水に不溶
H2O3

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuOH+
[Cu(OH)4]2−

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuO (cr)-157.3[1]-129.7[1]42.63[1]42.30[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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