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2Au(OH)3 + 4e → 2Au+ + 3H2O + 3O2−

水酸化金(III)の還元
2Au(OH)3水酸化金(III) + 4e電子
2Au+金(I)イオン + 3H2O + 3O2−酸化物イオン

水酸化金(III)を還元すると,金(I)イオン酸化物イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化金(III)の還元
2Au(OH)3水酸化金(III) + 4e電子
2Au+金(I)イオン + 3H2O + 3O2−酸化物イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Au(OH)3水酸化金(III)2
酸化剤
e電子4
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Au+金(I)イオン2
還元生成物
H2O3
O2−酸化物イオン3

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Au(OH)3 (cr)
沈殿物
-424.7[1]-316.92[1]189.5[1]
Au(OH)3 (ao)-283.37[1]
e
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Au+ (g)1262.44[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
O2−
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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