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2HCN + 8HNO3 → 5N2O3↑ + 2CO2↑ + 5H2O

シアン化水素硝酸が反応すると,三酸化二窒素二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素2
還元剤
還元性
HNO3硝酸8
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
N2O3三酸化二窒素5
酸化還元生成物
CO2二酸化炭素2
酸化生成物
H2O5

熱力学的変化

標準状態における変化

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−881.32 kJ/mol
K2.52 × 10154
pK−154.40
2HCN液体 + 8HNO3液体
5N2O3気体 + 2CO2気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−622.51−881.32867.95−241.50
1 mol あたり
−311.25−440.66433.98−120.75
1 mol あたり
−77.814−110.17108.49−30.188
1 mol あたり
−124.50−176.26173.59−48.300
1 mol あたり
−311.25−440.66433.98−120.75
1 mol あたり
−124.50−176.26173.59−48.300

水溶液における変化 (1)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−731.9 kJ/mol
K1.67 × 10128
pK−128.22
2HCN水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
5N2O3気体 + 2CO2気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−439.9−731.9979.0
1 mol あたり
−219.9−365.9489.5
1 mol あたり
−54.99−91.49122.4
1 mol あたり
−87.98−146.4195.8
1 mol あたり
−219.9−365.9489.5
1 mol あたり
−87.98−146.4195.8

水溶液における変化 (2)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−715.1 kJ/mol
K1.91 × 10125
pK−125.28
2HCN水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
5N2O3気体 + 2CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−480.5−715.1786.8
1 mol あたり
−240.3−357.6393.4
1 mol あたり
−60.06−89.3998.35
1 mol あたり
−96.10−143.0157.4
1 mol あたり
−240.3−357.6393.4
1 mol あたり
−96.10−143.0157.4

水溶液における変化 (3)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−626.5 kJ/mol
K5.73 × 10109
pK−109.76
2HCN水溶液 (非解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
5N2O3気体 + 2CO2気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−352.9−626.5917.8
1 mol あたり
−176.4−313.3458.9
1 mol あたり
−44.11−78.31114.7
1 mol あたり
−70.58−125.3183.6
1 mol あたり
−176.4−313.3458.9
1 mol あたり
−70.58−125.3183.6

水溶液における変化 (4)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−609.7 kJ/mol
K6.53 × 10106
pK−106.81
2HCN水溶液 (非解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
5N2O3気体 + 2CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−393.5−609.7725.6
1 mol あたり
−196.8−304.9362.8
1 mol あたり
−49.19−76.2190.70
1 mol あたり
−78.70−121.9145.1
1 mol あたり
−196.8−304.9362.8
1 mol あたり
−78.70−121.9145.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)