ホーム
化学反応
2H2S + CO2 → 2S + 2H2O + C

2H₂S + CO₂ → 2S + 2H₂O + C

更新日：2022/6/13

硫化水素と二酸化炭素の反応: 2H₂S硫化水素 + CO₂二酸化炭素
⟶
2S硫黄 + 2H₂O水 + C炭素

硫化水素と二酸化炭素が反応すると，硫黄と水，炭素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と二酸化炭素の反応: 2H₂S硫化水素 + CO₂二酸化炭素
⟶
2S硫黄 + 2H₂O水 + C炭素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と二酸化炭素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	2	還元剤	還元性
CO₂	二酸化炭素	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	2	酸化生成物	–
H₂O	水	2	–	–
C	炭素	1	還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素と二酸化炭素の反応 ◆ Δ_rG −12.78 kJ/mol K 1.73 × 10² pK −2.24: 2H₂S気体 + CO₂気体
⟶
2S結晶性固体斜方硫黄 + 2H₂O液体 + C結晶性固体黒鉛

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−136.89	−12.78	−416.16	98.82
硫化水素 1 mol あたり	−68.445	−6.390	−208.08	49.41
二酸化炭素 1 mol あたり	−136.89	−12.78	−416.16	98.82
硫黄 1 mol あたり	−68.445	−6.390	−208.08	49.41
水 1 mol あたり	−68.445	−6.390	−208.08	49.41
炭素 1 mol あたり	−136.89	−12.78	−416.16	98.82

標準状態における変化 (2)

硫化水素と二酸化炭素の反応 ◆ Δ_rG −9.88 kJ/mol K 5.38 × 10¹ pK −1.73: 2H₂S気体 + CO₂気体
⟶
2S結晶性固体斜方硫黄 + 2H₂O液体 + C結晶性固体ダイヤモンド

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−135.00	−9.88	−419.52	96.41
硫化水素 1 mol あたり	−67.500	−4.94	−209.76	48.20
二酸化炭素 1 mol あたり	−135.00	−9.88	−419.52	96.41
硫黄 1 mol あたり	−67.500	−4.94	−209.76	48.20
水 1 mol あたり	−67.500	−4.94	−209.76	48.20
炭素 1 mol あたり	−135.00	−9.88	−419.52	96.41

標準状態における変化 (3)

硫化水素と二酸化炭素の反応: 2H₂S気体 + CO₂気体
⟶
2S結晶性固体単斜硫黄 + 2H₂O液体 + C結晶性固体黒鉛

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−136.23	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−68.115	–	–	–
二酸化炭素 1 mol あたり	−136.23	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−68.115	–	–	–
水 1 mol あたり	−68.115	–	–	–
炭素 1 mol あたり	−136.23	–	–	–

標準状態における変化 (4)

硫化水素と二酸化炭素の反応: 2H₂S気体 + CO₂気体
⟶
2S結晶性固体単斜硫黄 + 2H₂O液体 + C結晶性固体ダイヤモンド

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−134.34	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−67.170	–	–	–
二酸化炭素 1 mol あたり	−134.34	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−67.170	–	–	–
水 1 mol あたり	−67.170	–	–	–
炭素 1 mol あたり	−134.34	–	–	–

水溶液における変化

硫化水素と二酸化炭素の反応 ◆ Δ_rG −32.62 kJ/mol K 5.19 × 10⁵ pK −5.71: 2H₂S水溶液 (非解離状態) + CO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
2S結晶性固体斜方硫黄 + 2H₂O液体 + C結晶性固体黒鉛

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−78.5	−32.62	−150	–
硫化水素 1 mol あたり	−39.3	−16.31	−75.0	–
二酸化炭素 1 mol あたり	−78.5	−32.62	−150	–
硫黄 1 mol あたり	−39.3	−16.31	−75.0	–
水 1 mol あたり	−39.3	−16.31	−75.0	–
炭素 1 mol あたり	−78.5	−32.62	−150	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
CO₂ (g)	-393.509^[1]	-394.359^[1]	213.74^[1]	37.11^[1]
CO₂ (ao)	-413.80^[1]	-385.98^[1]	117.6^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]
C (cr) 黒鉛	0^[1]	0^[1]	5.740^[1]	8.527^[1]
C (cr) ダイヤモンド	1.895^[1]	2.900^[1]	2.377^[1]	6.113^[1]
C (g)	716.682^[1]	671.257^[1]	158.096^[1]	20.838^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト