ホーム
化学反応
2H2S + 3HClO2 → 2SO2 + 3HCl + 2H2O

2H₂S + 3HClO₂ → 2SO₂ + 3HCl + 2H₂O

更新日：2022/6/13

硫化水素と亜塩素酸の反応: 2H₂S硫化水素 + 3HClO₂亜塩素酸
⟶
2SO₂二酸化硫黄 + 3HCl塩化水素 + 2H₂O水

硫化水素と亜塩素酸が反応すると，二酸化硫黄と塩化水素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と酸化性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と亜塩素酸の反応: 2H₂S硫化水素 + 3HClO₂亜塩素酸
⟶
2SO₂二酸化硫黄 + 3HCl塩化水素 + 2H₂O水

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と亜塩素酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	2	還元剤	還元性
HClO₂	亜塩素酸	3	酸化剤	酸化性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
SO₂	二酸化硫黄	2	酸化生成物	–
HCl	塩化水素	3	還元生成物	–
H₂O	水	2	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素と亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −1322.6 kJ/mol K 5.12 × 10²³¹ pK −231.71: 2H₂S水溶液 (非解離状態) + 3HClO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
2SO₂気体 + 3HCl気体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1207.1	−1322.6	390	–
硫化水素 1 mol あたり	−603.55	−661.30	195	–
亜塩素酸 1 mol あたり	−402.37	−440.87	130	–
二酸化硫黄 1 mol あたり	−603.55	−661.30	195	–
塩化水素 1 mol あたり	−402.37	−440.87	130	–
水 1 mol あたり	−603.55	−661.30	195	–

標準状態における変化 (2)

硫化水素と亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −1430.4 kJ/mol K 3.94 × 10²⁵⁰ pK −250.60: 2H₂S水溶液 (非解離状態) + 3HClO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
2SO₂気体 + 3HCl水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1431.7	−1430.4	−1	–
硫化水素 1 mol あたり	−715.85	−715.20	−0.5	–
亜塩素酸 1 mol あたり	−477.23	−476.80	−0.3	–
二酸化硫黄 1 mol あたり	−715.85	−715.20	−0.5	–
塩化水素 1 mol あたり	−477.23	−476.80	−0.3	–
水 1 mol あたり	−715.85	−715.20	−0.5	–

標準状態における変化 (3)

硫化水素と亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −1323.5 kJ/mol K 7.36 × 10²³¹ pK −231.87: 2H₂S水溶液 (非解離状態) + 3HClO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
2SO₂水溶液 (非解離状態) + 3HCl気体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1259.4	−1323.5	217	–
硫化水素 1 mol あたり	−629.70	−661.75	109	–
亜塩素酸 1 mol あたり	−419.80	−441.17	72.3	–
二酸化硫黄 1 mol あたり	−629.70	−661.75	109	–
塩化水素 1 mol あたり	−419.80	−441.17	72.3	–
水 1 mol あたり	−629.70	−661.75	109	–

標準状態における変化 (4)

硫化水素と亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −1431.3 kJ/mol K 5.66 × 10²⁵⁰ pK −250.75: 2H₂S水溶液 (非解離状態) + 3HClO₂水溶液 (非解離状態)
⟶
2SO₂水溶液 (非解離状態) + 3HCl水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1484.0	−1431.3	−174	–
硫化水素 1 mol あたり	−742.00	−715.65	−87.0	–
亜塩素酸 1 mol あたり	−494.67	−477.10	−58.0	–
二酸化硫黄 1 mol あたり	−742.00	−715.65	−87.0	–
塩化水素 1 mol あたり	−494.67	−477.10	−58.0	–
水 1 mol あたり	−742.00	−715.65	−87.0	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
HClO₂ (ao)	-51.9^[1]	5.9^[1]	188.3^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
SO₂ (l)	-320.5^[1]	–	–	–
SO₂ (g)	-296.830^[1]	-300.194^[1]	248.22^[1]	39.87^[1]
SO₂ (ao)	-322.980^[1]	-300.676^[1]	161.9^[1]	–
HCl (g)	-92.307^[1]	-95.299^[1]	186.908^[1]	29.12^[1]
HCl (ai)	-167.159^[1]	-131.228^[1]	56.5^[1]	-136.4^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト