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2H2S + 6HClO2 → 2SO2 + 3Cl2O + 5H2O

硫化水素亜塩素酸が反応すると,二酸化硫黄一酸化二塩素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素2
還元剤
還元性
HClO2亜塩素酸6
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SO2二酸化硫黄2
酸化生成物
Cl2O一酸化二塩素3
還元生成物
H2O5

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素亜塩素酸の反応
ΔrG−1472.1 kJ/mol
K7.96 × 10257
pK−257.90
2H2S水溶液 (非解離状態) + 6HClO2水溶液 (非解離状態)
2SO2気体 + 3Cl2O気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1391.1−1472.1273
1 mol あたり
−695.55−736.05137
1 mol あたり
−231.85−245.3545.5
1 mol あたり
−695.55−736.05137
1 mol あたり
−463.70−490.7091.0
1 mol あたり
−278.22−294.4254.6

標準状態における変化 (2)

硫化水素亜塩素酸の反応
ΔrG−1473.0 kJ/mol
K1.14 × 10258
pK−258.06
2H2S水溶液 (非解離状態) + 6HClO2水溶液 (非解離状態)
2SO2水溶液 (非解離状態) + 3Cl2O気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1443.4−1473.0100
1 mol あたり
−721.70−736.5050.0
1 mol あたり
−240.57−245.5016.7
1 mol あたり
−721.70−736.5050.0
1 mol あたり
−481.13−491.0033.3
1 mol あたり
−288.68−294.6020.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
HClO2 (ao)-51.9[1]5.9[1]188.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SO2 (l)-320.5[1]
SO2 (g)-296.830[1]-300.194[1]248.22[1]39.87[1]
SO2 (ao)-322.980[1]-300.676[1]161.9[1]
Cl2O (g)80.3[1]97.9[1]266.21[1]45.40[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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