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2NH2OH + 3O2 → 2HNO3 + 2H2O

ヒドロキシルアミン酸素の反応
2NH2OHヒドロキシルアミン + 3O2酸素
2HNO3硝酸 + 2H2O

ヒドロキシルアミン酸素が反応すると,硝酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ヒドロキシルアミン酸素の反応
2NH2OHヒドロキシルアミン + 3O2酸素
2HNO3硝酸 + 2H2O

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

ヒドロキシルアミン酸素の反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH2OHヒドロキシルアミン2
還元剤
還元性
O2酸素3
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO3硝酸2
酸化還元生成物
H2O2

熱力学的変化

標準状態における変化

ヒドロキシルアミン酸素の反応
2NH2OH結晶性固体 + 3O2気体
2HNO3液体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−691.5
ヒドロキシルアミン
1 mol あたり
−345.8
1 mol あたり
−230.5
1 mol あたり
−345.8
1 mol あたり
−345.8

水溶液における変化

ヒドロキシルアミン酸素の反応
2NH2OH水溶液 + 3O2水溶液 (非解離状態)
2HNO3水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−754.7
ヒドロキシルアミン
1 mol あたり
−377.4
1 mol あたり
−251.6
1 mol あたり
−377.4
1 mol あたり
−377.4

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH2OH (cr)-114.2[1]
NH2OH (aq)-98.3[1]
O2 (g)0[1]0[1]205.138[1]29.355[1]
O2 (ao)-11.7[1]16.4[1]110.9[1]
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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