2FeOH2+ + [Fe(OH)4]− → 3Fe(OH)2+
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- 水酸化鉄(III)イオンとテトラヒドロキシド鉄(III)酸イオンの反応
- 2FeOH2+水酸化鉄(III)イオン + [Fe(OH)4]−テトラヒドロキシド鉄(III)酸イオン3Fe(OH)2+二水酸化鉄(III)イオン⟶
水酸化鉄(III)イオンとテトラヒドロキシド鉄(III)酸イオンが反応すると，二水酸化鉄(III)イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 水酸化鉄(III)イオンとテトラヒドロキシド鉄(III)酸イオンの反応
- 2FeOH2+水酸化鉄(III)イオン + [Fe(OH)4]−テトラヒドロキシド鉄(III)酸イオン3Fe(OH)2+二水酸化鉄(III)イオン⟶
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 水酸化鉄(III)イオンとテトラヒドロキシド鉄(III)酸イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| FeOH2+ | 水酸化鉄(III)イオン | 2 | ルイス酸 | 陽イオン |
| [Fe(OH)4]− | テトラヒドロキシド鉄(III)酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Fe(OH)2+ | 二水酸化鉄(III)イオン | 3 | ルイス共役体 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeOH2+ (ao) | -290.8[1] | -229.41[1] | -142[1] | – |
| [Fe(OH)4]− | – | – | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Fe(OH)2+ (ao) | – | -438.0[1] | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)