You-iggy

2Pb(CH3COO)2 + 18HNO3 → 2PbO2 + 9N2O3↑ + 8CO2↑ + 15H2O

酢酸鉛(II)硝酸が反応すると,酸化鉛(IV)三酸化二窒素二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb(CH3COO)2酢酸鉛(II)2
還元剤
還元性
HNO3硝酸18
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbO2酸化鉛(IV)2
酸化生成物
N2O3三酸化二窒素9
還元生成物
CO2二酸化炭素8
酸化生成物
H2O15

熱力学的変化

標準状態における変化

酢酸鉛(II)硝酸の反応
2Pb(CH3COO)2結晶性固体 + 18HNO3液体
2PbO2結晶性固体 + 9N2O3気体 + 8CO2気体 + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2175.4
1 mol あたり
−1087.7
1 mol あたり
−120.86
1 mol あたり
−1087.7
1 mol あたり
−241.71
1 mol あたり
−271.93
1 mol あたり
−145.03

水溶液における変化 (1)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−2362.75 kJ/mol
K8.63 × 10413
pK−413.94
2Pb(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 18HNO3水溶液 (解離状態)
2PbO2結晶性固体 + 9N2O3気体 + 8CO2気体 + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1557.2−2362.752705.5
1 mol あたり
−778.60−1181.381352.8
1 mol あたり
−86.511−131.264150.31
1 mol あたり
−778.60−1181.381352.8
1 mol あたり
−173.02−262.528300.61
1 mol あたり
−194.65−295.344338.19
1 mol あたり
−103.81−157.517180.37

水溶液における変化 (2)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−2295.72 kJ/mol
K1.56 × 10402
pK−402.19
2Pb(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 18HNO3水溶液 (解離状態)
2PbO2結晶性固体 + 9N2O3気体 + 8CO2水溶液 (非解離状態) + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1719.5−2295.721936.4
1 mol あたり
−859.75−1147.86968.20
1 mol あたり
−95.528−127.540107.58
1 mol あたり
−859.75−1147.86968.20
1 mol あたり
−191.06−255.080215.16
1 mol あたり
−214.94−286.965242.05
1 mol あたり
−114.63−153.048129.09

水溶液における変化 (3)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−2329.4 kJ/mol
K1.24 × 10408
pK−408.09
2Pb(CH3COO)2水溶液 (非解離状態) + 18HNO3水溶液 (解離状態)
2PbO2結晶性固体 + 9N2O3気体 + 8CO2気体 + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2329.4
1 mol あたり
−1164.7
1 mol あたり
−129.41
1 mol あたり
−1164.7
1 mol あたり
−258.82
1 mol あたり
−291.18
1 mol あたり
−155.29

水溶液における変化 (4)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−2262.4 kJ/mol
K2.27 × 10396
pK−396.36
2Pb(CH3COO)2水溶液 (非解離状態) + 18HNO3水溶液 (解離状態)
2PbO2結晶性固体 + 9N2O3気体 + 8CO2水溶液 (非解離状態) + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2262.4
1 mol あたり
−1131.2
1 mol あたり
−125.69
1 mol あたり
−1131.2
1 mol あたり
−251.38
1 mol あたり
−282.80
1 mol あたり
−150.83

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb(CH3COO)2 (cr)-963.83[1]
Pb(CH3COO)2 (ai)-973.6[1]-763.04[1]182.8[1]
Pb(CH3COO)2 (ao)-779.7[1]
Pb(CH3COO)2 (cr)
3水和物
-1851.50[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbO2 (cr)-277.4[1]-217.33[1]68.6[1]64.64[1]
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)