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2PbS + 4HNO3 → 2PbO2 + H2SO4 + 4NO↑ + H2S↑

硫化鉛(II)硝酸が反応すると,酸化鉛(IV)硫酸一酸化窒素硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbS硫化鉛(II)2
還元剤
還元性
HNO3硝酸4
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbO2酸化鉛(IV)2
酸化生成物
H2SO4硫酸1
酸化生成物
NO一酸化窒素4
還元生成物
H2S硫化水素1

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−291.8 kJ/mol
K1.32 × 1051
pK−51.12
2PbS結晶性固体 + 4HNO3液体
2PbO2結晶性固体 + H2SO4液体 + 4NO気体 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−131.2−291.8538.1−116.68
1 mol あたり
−65.60−145.9269.1−58.340
1 mol あたり
−32.80−72.95134.5−29.170
1 mol あたり
−65.60−145.9269.1−58.340
1 mol あたり
−131.2−291.8538.1−116.68
1 mol あたり
−32.80−72.95134.5−29.170
1 mol あたり
−131.2−291.8538.1−116.68

水溶液における変化 (1)

硫化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−224.2 kJ/mol
K1.90 × 1039
pK−39.28
2PbS結晶性固体 + 4HNO3水溶液 (解離状態)
2PbO2結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態) + 4NO気体 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−93.5−224.2438.1237
1 mol あたり
−46.8−112.1219.1119
1 mol あたり
−23.4−56.05109.559.3
1 mol あたり
−46.8−112.1219.1119
1 mol あたり
−93.5−224.2438.1237
1 mol あたり
−23.4−56.05109.559.3
1 mol あたり
−93.5−224.2438.1237

水溶液における変化 (2)

硫化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−218.4 kJ/mol
K1.83 × 1038
pK−38.26
2PbS結晶性固体 + 4HNO3水溶液 (解離状態)
2PbO2結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態) + 4NO気体 + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−112.5−218.4353
1 mol あたり
−56.25−109.2177
1 mol あたり
−28.13−54.6088.3
1 mol あたり
−56.25−109.2177
1 mol あたり
−112.5−218.4353
1 mol あたり
−28.13−54.6088.3
1 mol あたり
−112.5−218.4353

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbS (cr)-100.4[1]-98.7[1]91.2[1]49.50[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbO2 (cr)-277.4[1]-217.33[1]68.6[1]64.64[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)