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2LiH → 2Li+ + H2↑ + 2e

水素化リチウムの酸化
2LiH水素化リチウム
2Li+リチウムイオン + H2水素 + 2e電子

水素化リチウムを酸化すると,リチウムイオン水素が生成します。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水素化リチウムの酸化
2LiH水素化リチウム
2Li+リチウムイオン + H2水素 + 2e電子

一般反応式

酸化可能化学種の酸化
反応物還元剤
生成物酸化生成物 + e

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
LiH水素化リチウム2
還元剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Li+リチウムイオン2
H2水素1
酸化生成物
e電子2
電子

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水素化リチウムの酸化
2LiH結晶性固体
2Li+水溶液 (非解離状態) + H2気体 + 2e
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
116.6108.4
1 mol あたり
58.3054.20
リチウムイオン
1 mol あたり
58.3054.20
1 mol あたり
116.6108.4
電子
1 mol あたり
58.3054.20

標準状態における変化 (2)

水素化リチウムの酸化
2LiH結晶性固体
2Li+水溶液 (非解離状態) + H2水溶液 (非解離状態) + 2e
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
563
1 mol あたり
282
リチウムイオン
1 mol あたり
282
1 mol あたり
563
電子
1 mol あたり
282

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
LiH (cr)20.422[1]28.79[1]
LiH (g)139.24[1]116.47[1]170.900[1]29.727[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Li+ (g)685.783[1]
Li+ (ao)-278.49[1]-293.31[1]13.4[1]68.6[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
e
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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