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2LiI + H2SO4 → Li2SO4 + 2HI↑

ヨウ化リチウム硫酸が反応すると,硫酸リチウムヨウ化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
LiIヨウ化リチウム2
ブレンステッド塩基
揮発性の酸の塩
H2SO4硫酸1
ブレンステッド酸
不揮発性の酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Li2SO4硫酸リチウム1
共役塩基
不揮発性の酸の塩
HIヨウ化水素2
共役酸
揮発性の酸

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化リチウム硫酸の反応
ΔrG−87.72 kJ/mol
K2.33 × 1015
pK−15.37
2LiI結晶性固体 + H2SO4液体
Li2SO4結晶性固体 + 2HI気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−28.72−87.72197.8−65.10
1 mol あたり
−14.36−43.8698.90−32.55
1 mol あたり
−28.72−87.72197.8−65.10
1 mol あたり
−28.72−87.72197.8−65.10
1 mol あたり
−14.36−43.8698.90−32.55

水溶液における変化 (1)

ヨウ化リチウム硫酸の反応
ΔrG106.3 kJ/mol
K0.24 × 10−18
pK18.62
2LiI水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
Li2SO4水溶液 (解離状態) + 2HI気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
163.33106.3191.0343
1 mol あたり
81.66553.1595.50172
1 mol あたり
163.33106.3191.0343
1 mol あたり
163.33106.3191.0343
1 mol あたり
81.66553.1595.50172

水溶液における変化 (2)

ヨウ化リチウム硫酸の反応
ΔrG−0.2 kJ/mol
K1.08 × 100
pK−0.04
2LiI水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
Li2SO4水溶液 (解離状態) + 2HI水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−0.01−0.20.40
1 mol あたり
−0.00500−0.100.200
1 mol あたり
−0.0100−0.200.400
1 mol あたり
−0.0100−0.200.400
1 mol あたり
−0.00500−0.100.200

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
LiI (cr)-270.41[1]-270.29[1]86.78[1]51.04[1]
LiI (g)-81.09[1]-124.34[1]232.321[1]34.64[1]
LiI (ai)-333.67[1]-344.8[1]124.7[1]-73.6[1]
LiI (cr)
1水和物
-590.32[1]-531.3[1]123.0[1]
LiI (cr)
2水和物
-890.40[1]-780.2[1]184[1]
LiI (cr)
3水和物
-1192.15[1]-1032.13[1]250.2[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Li2SO4 (cr)-1436.49[1]-1321.70[1]115.1[1]117.57[1]
Li2SO4 (ai)-1466.24[1]-1331.20[1]47.3[1]-155.6[1]
Li2SO4 (cr)
1水和物
-1735.5[1]-1565.5[1]163.6[1]151.08[1]
HI (g)26.48[1]1.70[1]206.594[1]29.158[1]
HI (ai)-55.19[1]-51.57[1]111.3[1]-142.3[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)