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2MnS → 2Mn3+ + S22− + 4e

硫化マンガン(II)の酸化
2MnS硫化マンガン(II)
2Mn3+マンガン(III)イオン + S22−二硫化物イオン + 4e電子

硫化マンガン(II)を酸化すると,マンガン(III)イオン二硫化物イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫化マンガン(II)の酸化
2MnS硫化マンガン(II)
2Mn3+マンガン(III)イオン + S22−二硫化物イオン + 4e電子

一般反応式

酸化可能化学種の酸化
反応物還元剤
生成物酸化生成物 + e

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnS硫化マンガン(II)2
還元剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn3+マンガン(III)イオン2
酸化生成物
S22−二硫化物イオン1
e電子4
電子

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnS (cr)
緑色
-214.2[1]-218.4[1]78.2[1]49.96[1]
MnS (am)
桃色, 沈殿物
-213.8[1]
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn3+ (g)5776.4[1]
S22− (ao)30.1[1]79.5[1]28.5[1]
e
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)