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化学反応
2PH3 + 3MnO2 → 2P + 3MnO + 3H2O

2PH₃ + 3MnO₂ → 2P + 3MnO + 3H₂O

更新日：2022/6/13

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃ホスフィン + 3MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
2Pリン + 3MnO酸化マンガン(II) + 3H₂O水

ホスフィンと酸化マンガン(IV)が反応すると，リンと酸化マンガン(II)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃ホスフィン + 3MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
2Pリン + 3MnO酸化マンガン(II) + 3H₂O水

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
PH₃	ホスフィン	2	還元剤	還元性
MnO₂	酸化マンガン(IV)	3	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
P	リン	2	酸化生成物	–
MnO	酸化マンガン(II)	3	還元生成物	–
H₂O	水	3	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −431.5 kJ/mol K 3.94 × 10⁷⁵ pK −75.60: 2PH₃気体 + 3MnO₂結晶性固体
⟶
2P結晶性固体白リン + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−463.9	−431.5	−108.57	173.23
ホスフィン 1 mol あたり	−231.9	−215.8	−54.285	86.615
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−154.6	−143.8	−36.190	57.743
リン 1 mol あたり	−231.9	−215.8	−54.285	86.615
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−154.6	−143.8	−36.190	57.743
水 1 mol あたり	−154.6	−143.8	−36.190	57.743

標準状態における変化 (2)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −455.7 kJ/mol K 6.84 × 10⁷⁹ pK −79.84: 2PH₃気体 + 3MnO₂結晶性固体
⟶
2P結晶性固体赤リン (三斜晶) + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−499.1	−455.7	−145.15	167.97
ホスフィン 1 mol あたり	−249.6	−227.8	−72.575	83.985
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−166.4	−151.9	−48.383	55.990
リン 1 mol あたり	−249.6	−227.8	−72.575	83.985
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−166.4	−151.9	−48.383	55.990
水 1 mol あたり	−166.4	−151.9	−48.383	55.990

標準状態における変化 (3)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃気体 + 3MnO₂結晶性固体
⟶
2P結晶性固体黒リン + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−542.5	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−271.3	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−180.8	–	–	–
リン 1 mol あたり	−271.3	–	–	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−180.8	–	–	–
水 1 mol あたり	−180.8	–	–	–

標準状態における変化 (4)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃気体 + 3MnO₂結晶性固体
⟶
2P非晶質固体赤リン (アモルファス) + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−478.9	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−239.4	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−159.6	–	–	–
リン 1 mol あたり	−239.4	–	–	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−159.6	–	–	–
水 1 mol あたり	−159.6	–	–	–

標準状態における変化 (5)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃気体 + 3MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
2P結晶性固体白リン + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−516.5	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−258.3	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−172.2	–	–	–
リン 1 mol あたり	−258.3	–	–	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−172.2	–	–	–
水 1 mol あたり	−172.2	–	–	–

標準状態における変化 (6)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃気体 + 3MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
2P結晶性固体赤リン (三斜晶) + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−551.7	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−275.9	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−183.9	–	–	–
リン 1 mol あたり	−275.9	–	–	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−183.9	–	–	–
水 1 mol あたり	−183.9	–	–	–

標準状態における変化 (7)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃気体 + 3MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
2P結晶性固体黒リン + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−595.1	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−297.6	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−198.4	–	–	–
リン 1 mol あたり	−297.6	–	–	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−198.4	–	–	–
水 1 mol あたり	−198.4	–	–	–

標準状態における変化 (8)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: 2PH₃気体 + 3MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
2P非晶質固体赤リン (アモルファス) + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−531.5	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−265.8	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−177.2	–	–	–
リン 1 mol あたり	−265.8	–	–	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−177.2	–	–	–
水 1 mol あたり	−177.2	–	–	–

水溶液における変化

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −455.39 kJ/mol K 6.04 × 10⁷⁹ pK −79.78: 2PH₃水溶液 (非解離状態) + 3MnO₂結晶性固体
⟶
2P結晶性固体白リン + 3MnO結晶性固体 + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−434.06	−455.39	71.7	–
ホスフィン 1 mol あたり	−217.03	−227.69	35.9	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−144.69	−151.80	23.9	–
リン 1 mol あたり	−217.03	−227.69	35.9	–
酸化マンガン(II) 1 mol あたり	−144.69	−151.80	23.9	–
水 1 mol あたり	−144.69	−151.80	23.9	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
PH₃ (g)	5.4^[1]	13.4^[1]	210.23^[1]	37.11^[1]
PH₃ (ao)	-9.50^[1]	25.36^[1]	120.1^[1]	–
MnO₂ (cr)	-520.03^[1]	-465.14^[1]	53.05^[1]	54.14^[1]
MnO₂ (am) 沈殿物	-502.5^[1]	–	–	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
P (cr) 白リン	0^[1]	0^[1]	41.09^[1]	23.84^[1]
P (cr) 赤リン (三斜晶)	-17.6^[1]	-12.1^[1]	22.80^[1]	21.21^[1]
P (cr) 黒リン	-39.3^[1]	–	–	–
P (am) 赤リン (アモルファス)	-7.5^[1]	–	–	–
P (g)	314.64^[1]	278.25^[1]	163.193^[1]	20.786^[1]
MnO (cr)	-385.22^[1]	-362.90^[1]	59.71^[1]	45.44^[1]
MnO (g)	124.22^[1]	–	–	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト