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2H3PO4 + 3Pb(OH)2 → Pb3(PO4)2 + 6H2O

リン酸水酸化鉛(II)が反応すると,リン酸鉛(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸と塩基の反応
ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と水酸化物塩基の反応
ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸
弱酸と弱塩基の反応
弱酸ブレンステッド酸 + 弱塩基ブレンステッド塩基
弱酸と弱塩基の塩共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と両性水酸化物の反応
ブレンステッド酸 + 両性水酸化物ブレンステッド塩基
弱塩基の塩共役塩基 + H2O共役酸
弱酸と両性水酸化物の反応
弱酸ブレンステッド酸 + 両性水酸化物ブレンステッド塩基
弱酸と弱塩基の塩共役塩基 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3PO4リン酸2
ブレンステッド酸
弱酸
Pb(OH)2水酸化鉛(II)3
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基
弱塩基
両性水酸化物

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb3(PO4)2リン酸鉛(II)1
共役塩基
弱酸と弱塩基の塩
弱塩基の塩
H2O6
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

リン酸水酸化鉛(II)の反応
2H3PO4結晶性固体 + 3Pb(OH)2結晶性固体
Pb3(PO4)2結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

標準状態における変化 (2)

リン酸水酸化鉛(II)の反応
2H3PO4結晶性固体 + 3Pb(OH)2結晶性固体沈殿物
Pb3(PO4)2結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (1)

リン酸水酸化鉛(II)の反応
2H3PO4水溶液 (非解離状態) + 3Pb(OH)2結晶性固体
Pb3(PO4)2結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (2)

リン酸水酸化鉛(II)の反応
2H3PO4水溶液 (解離状態) + 3Pb(OH)2結晶性固体
Pb3(PO4)2結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (3)

リン酸水酸化鉛(II)の反応
2H3PO4水溶液 (非解離状態) + 3Pb(OH)2結晶性固体
Pb3(PO4)2結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3PO4 (cr)-1279.0[1]-1119.1[1]110.50[1]106.06[1]
H3PO4 (l)-1266.9[1]
H3PO4 (ai)-1277.4[1]-1018.7[1]-220.3[1]
H3PO4 (ao)-1288.34[1]-1142.54[1]158.2[1]
H3PO4 (cr)
0.5水和物
-1431.3[1]-1242.1[1]129.16[1]126.02[1]
H3PO4 (cr)
1水和物
-1568.83[1]
Pb(OH)2 (cr)-452.2[1]
Pb(OH)2 (cr)
沈殿物
-515.9[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb3(PO4)2 (cr)353.1[1]256.27[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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