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2KHSO4 + Ni(OH)2 → K2SO4 + NiSO4 + 2H2O

硫酸水素カリウム水酸化ニッケル(II)が反応すると,硫酸カリウム硫酸ニッケル(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸性塩と塩基の反応
酸性塩ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)
酸性塩と水酸化物塩基の反応
酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KHSO4硫酸水素カリウム2
ブレンステッド酸
酸性塩
Ni(OH)2水酸化ニッケル(II)1
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2SO4硫酸カリウム1
共役塩基
NiSO4硫酸ニッケル(II)1
共役塩基
H2O2
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸水素カリウム水酸化ニッケル(II)の反応
ΔrG−45.5 kJ/mol
K9.36 × 107
pK−7.97
2KHSO4結晶性固体 + Ni(OH)2結晶性固体
K2SO4結晶性固体 + NiSO4結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−31.5−45.543
−15.8−22.822
−31.5−45.543
1 mol あたり
−31.5−45.543
1 mol あたり
−31.5−45.543
1 mol あたり
−15.8−22.822

水溶液における変化 (1)

硫酸水素カリウム水酸化ニッケル(II)の反応
ΔrG−50.1 kJ/mol
K5.99 × 108
pK−8.78
2KHSO4水溶液 (解離状態) + Ni(OH)2結晶性固体
K2SO4水溶液 (解離状態) + NiSO4水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−139.7−50.1−300
−69.85−25.1−150
−139.7−50.1−300
1 mol あたり
−139.7−50.1−300
1 mol あたり
−139.7−50.1−300
1 mol あたり
−69.85−25.1−150

水溶液における変化 (2)

硫酸水素カリウム水酸化ニッケル(II)の反応
ΔrG−63.1 kJ/mol
K1.13 × 1011
pK−11.05
2KHSO4水溶液 (解離状態) + Ni(OH)2結晶性固体
K2SO4水溶液 (解離状態) + NiSO4水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−125.8−63.1−210
−62.90−31.6−105
−125.8−63.1−210
1 mol あたり
−125.8−63.1−210
1 mol あたり
−125.8−63.1−210
1 mol あたり
−62.90−31.6−105

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KHSO4 (cr)-1160.6[1]-1031.3[1]138.1[1]
KHSO4 (ai)-1139.72[1]-1039.18[1]234.3[1]-63[1]
Ni(OH)2 (cr)-529.7[1]-447.2[1]88[1]
Ni(OH)2 (ai)-513.8[1]-360.2[1]-150.2[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2SO4 (cr)-1437.79[1]-1321.37[1]175.56[1]131.46[1]
K2SO4 (g)-1096[1]-1033[1]364[1]108.8[1]
K2SO4 (ai)-1414.02[1]-1311.07[1]225.1[1]-251[1]
NiSO4 (cr)-872.91[1]-759.7[1]92[1]138[1]
NiSO4 (ai)-963.2[1]-790.3[1]-108.8[1]
NiSO4 (ao)-949.3[1]-803.3[1]-18.0[1]
NiSO4 (cr)
4水和物
-2104.1[1]
NiSO4 (cr)
6水和物
α, 正方晶, 緑色
-2682.82[1]-2224.61[1]334.47[1]327.86[1]
NiSO4 (cr)
6水和物
β, 単斜晶, 青色
-2672.3[1]
NiSO4 (cr)
7水和物
-2976.33[1]-2461.83[1]378.94[1]364.59[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)