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化学反応
2KHSO4 + Zn(OH)2 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

2KHSO₄ + Zn(OH)₂ → K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

更新日：2022/6/13

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応: 2KHSO₄硫酸水素カリウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + ZnSO₄硫酸亜鉛 + 2H₂O水

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛が反応すると，硫酸カリウムと硫酸亜鉛，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応: 2KHSO₄硫酸水素カリウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + ZnSO₄硫酸亜鉛 + 2H₂O水

一般反応式

酸性塩と塩基の反応: 酸性塩ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
⟶
塩共役塩基 + (H₂O)

酸性塩と水酸化物塩基の反応: 酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
⟶
塩共役塩基 + H₂O共役酸

各原子の酸化数

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
KHSO₄	硫酸水素カリウム	2	ブレンステッド酸	酸性塩
Zn(OH)₂	水酸化亜鉛	1	ブレンステッド塩基	塩基水酸化物塩基

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
K₂SO₄	硫酸カリウム	1	共役塩基	塩
ZnSO₄	硫酸亜鉛	1	共役塩基	塩
H₂O	水	2	– 共役酸	水

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −50.7 kJ/mol K 7.63 × 10⁸ pK −8.88: 2KHSO₄結晶性固体 + Zn(OH)₂結晶性固体γ
⟶
K₂SO₄結晶性固体 + ZnSO₄結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−50.7	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−25.4	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−50.7	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−50.7	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−50.7	–	–
水 1 mol あたり	–	−25.4	–	–

標準状態における変化 (2)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −51.0 kJ/mol K 8.61 × 10⁸ pK −8.93: 2KHSO₄結晶性固体 + Zn(OH)₂結晶性固体β
⟶
K₂SO₄結晶性固体 + ZnSO₄結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.1	−51.0	68.5	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−14.6	−25.5	34.3	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−29.1	−51.0	68.5	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−29.1	−51.0	68.5	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−29.1	−51.0	68.5	–
水 1 mol あたり	−14.6	−25.5	34.3	–

標準状態における変化 (3)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −49.5 kJ/mol K 4.70 × 10⁸ pK −8.67: 2KHSO₄結晶性固体 + Zn(OH)₂結晶性固体ε
⟶
K₂SO₄結晶性固体 + ZnSO₄結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−27.8	−49.5	68.1	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−13.9	−24.8	34.0	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−27.8	−49.5	68.1	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−27.8	−49.5	68.1	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−27.8	−49.5	68.1	–
水 1 mol あたり	−13.9	−24.8	34.0	–

標準状態における変化 (4)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応: 2KHSO₄結晶性固体 + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物
⟶
K₂SO₄結晶性固体 + ZnSO₄結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.9	–	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−14.4	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.9	–	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−28.9	–	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−28.9	–	–	–
水 1 mol あたり	−14.4	–	–	–

水溶液における変化 (1)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −89.1 kJ/mol K 4.07 × 10¹⁵ pK −15.61: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−44.5	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
水 1 mol あたり	–	−44.5	–	–

水溶液における変化 (2)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −75.83 kJ/mol K 1.93 × 10¹³ pK −13.28: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−75.83	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−37.91	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−75.83	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−75.83	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−75.83	–	–
水 1 mol あたり	–	−37.91	–	–

水溶液における変化 (3)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −89.1 kJ/mol K 4.07 × 10¹⁵ pK −15.61: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−44.5	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−89.1	–	–
水 1 mol あたり	–	−44.5	–	–

水溶液における変化 (4)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −58.1 kJ/mol K 1.51 × 10¹⁰ pK −10.18: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
水 1 mol あたり	–	−29.1	–	–

水溶液における変化 (5)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −44.75 kJ/mol K 6.92 × 10⁷ pK −7.84: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−44.75	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−22.38	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−44.75	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−44.75	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−44.75	–	–
水 1 mol あたり	–	−22.38	–	–

水溶液における変化 (6)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −58.1 kJ/mol K 1.51 × 10¹⁰ pK −10.18: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	–	−58.1	–	–
水 1 mol あたり	–	−29.1	–	–

水溶液における変化 (7)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −58.3 kJ/mol K 1.64 × 10¹⁰ pK −10.21: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−56.00	−29.1	−89.95	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
水 1 mol あたり	−56.00	−29.1	−89.95	–

水溶液における変化 (8)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −45.04 kJ/mol K 7.77 × 10⁷ pK −7.89: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−127.48	−45.04	−276.9	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−63.740	−22.52	−138.4	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−127.48	−45.04	−276.9	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−127.48	−45.04	−276.9	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−127.48	−45.04	−276.9	–
水 1 mol あたり	−63.740	−22.52	−138.4	–

水溶液における変化 (9)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −58.3 kJ/mol K 1.64 × 10¹⁰ pK −10.21: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−56.00	−29.1	−89.95	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−112.0	−58.3	−179.9	–
水 1 mol あたり	−56.00	−29.1	−89.95	–

水溶液における変化 (10)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −56.8 kJ/mol K 8.93 × 10⁹ pK −9.95: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−55.35	−28.4	−90.15	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
水 1 mol あたり	−55.35	−28.4	−90.15	–

水溶液における変化 (11)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −43.49 kJ/mol K 4.16 × 10⁷ pK −7.62: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−126.14	−43.49	−277.3	−294
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−63.070	−21.75	−138.7	−147
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−126.14	−43.49	−277.3	−294
硫酸カリウム 1 mol あたり	−126.14	−43.49	−277.3	−294
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−126.14	−43.49	−277.3	−294
水 1 mol あたり	−63.070	−21.75	−138.7	−147

水溶液における変化 (12)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −56.8 kJ/mol K 8.93 × 10⁹ pK −9.95: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−55.35	−28.4	−90.15	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−110.7	−56.8	−180.3	–
水 1 mol あたり	−55.35	−28.4	−90.15	–

水溶液における変化 (13)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−55.85	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
水 1 mol あたり	−55.85	–	–	–

水溶液における変化 (14)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−127.2	–	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−63.60	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−127.2	–	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−127.2	–	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−127.2	–	–	–
水 1 mol あたり	−63.60	–	–	–

水溶液における変化 (15)

硫酸水素カリウムと水酸化亜鉛の反応: 2KHSO₄水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物
⟶
K₂SO₄水溶液 (解離状態) + ZnSO₄水溶液 (非解離状態) + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
硫酸水素カリウム 1 mol あたり	−55.85	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
硫酸カリウム 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
硫酸亜鉛 1 mol あたり	−111.7	–	–	–
水 1 mol あたり	−55.85	–	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
KHSO₄ (cr)	-1160.6^[1]	-1031.3^[1]	138.1^[1]	–
KHSO₄ (ai)	-1139.72^[1]	-1039.18^[1]	234.3^[1]	-63^[1]
Zn(OH)₂ (cr) γ	–	-553.81^[1]	–	–
Zn(OH)₂ (cr) β	-641.91^[1]	-553.52^[1]	81.2^[1]	–
Zn(OH)₂ (cr) ε	-643.25^[1]	-555.07^[1]	81.6^[1]	72.4^[1]
Zn(OH)₂ (cr) 沈殿物	-642.2^[1]	–	–	–
Zn(OH)₂ (ai)	-613.88^[1]	-461.56^[1]	-133.5^[1]	-251^[1]
Zn(OH)₂ (ao)	–	-522.73^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
K₂SO₄ (cr)	-1437.79^[1]	-1321.37^[1]	175.56^[1]	131.46^[1]
K₂SO₄ (g)	-1096^[1]	-1033^[1]	364^[1]	108.8^[1]
K₂SO₄ (ai)	-1414.02^[1]	-1311.07^[1]	225.1^[1]	-251^[1]
ZnSO₄ (cr)	-982.8^[1]	-871.5^[1]	110.5^[1]	99.2^[1]
ZnSO₄ (ai)	-1063.15^[1]	-891.59^[1]	-92.0^[1]	-247^[1]
ZnSO₄ (ao)	-1047.7^[1]	-904.9^[1]	5.0^[1]	–
ZnSO₄ (cr) 1水和物	-1304.49^[1]	-1131.99^[1]	138.5^[1]	–
ZnSO₄ (cr) 6水和物	-2777.46^[1]	-2324.44^[1]	363.6^[1]	357.69^[1]
ZnSO₄ (cr) 7水和物	-3077.75^[1]	-2562.67^[1]	388.7^[1]	383.42^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト