2RbOH + SO3 → Rb2SO4 + H2O
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水酸化ルビジウムと三酸化硫黄が反応すると，硫酸ルビジウムと水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水酸化物塩基と酸性酸化物の反応
- 水酸化物塩基ルイス塩基 + 酸性酸化物ルイス酸 ⟶ オキソ酸塩ルイス共役体 + H2O
- 強水酸化物塩基と強酸性酸化物の反応
- 強水酸化物塩基ルイス塩基 + 強酸性酸化物ルイス酸 ⟶ 強酸と強塩基の塩ルイス共役体 + H2O
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −444.02 | – | – | – |
1 mol あたり | −222.01 | – | – | – |
1 mol あたり | −444.02 | – | – | – |
1 mol あたり | −444.02 | – | – | – |
1 mol あたり | −444.02 | – | – | – |
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −280.60 | −293.00 | 40.9 | – |
1 mol あたり | −140.30 | −146.50 | 20.4 | – |
1 mol あたり | −280.60 | −293.00 | 40.9 | – |
1 mol あたり | −280.60 | −293.00 | 40.9 | – |
1 mol あたり | −280.60 | −293.00 | 40.9 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| RbOH (cr) | -418.19[1] | – | – | – |
| RbOH (g) | -238[1] | – | – | – |
| RbOH (ai) | -481.16[1] | -441.21[1] | 110.75[1] | – |
| RbOH (cr) 1水和物 | -748.85[1] | – | – | – |
| RbOH (cr) 2水和物 | -1053.24[1] | – | – | – |
| SO3 (cr) β | -454.51[1] | -374.21[1] | 70.7[1] | – |
| SO3 (l) | -441.04[1] | -373.75[1] | 113.8[1] | – |
| SO3 (g) | -395.72[1] | -371.06[1] | 256.76[1] | 50.67[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Rb2SO4 (cr) | -1435.61[1] | -1316.89[1] | 197.44[1] | 134.06[1] |
| Rb2SO4 (g) | -1068.6[1] | – | – | – |
| Rb2SO4 (ai) | -1411.60[1] | -1312.50[1] | 263.2[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -418.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -238. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -481.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -441.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.75 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -748.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1053.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -454.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -441.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -371.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.67 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1435.61 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1316.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.44 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1068.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1411.60 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1312.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 263.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1