You-iggy

2Rb + H2SO4 → Rb2SO4 + H2

ルビジウム硫酸が反応すると,硫酸ルビジウム水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
活性金属と酸の反応
活性金属還元剤 + 酸化剤
酸化生成物 + H2還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Rbルビジウム2
還元剤
還元性
活性金属
H2SO4硫酸1
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Rb2SO4硫酸ルビジウム1
酸化生成物
H2水素1
還元生成物
水素

熱力学的変化

標準状態における変化

ルビジウム硫酸の反応
ΔrG−626.89 kJ/mol
K6.70 × 10109
pK−109.83
2Rb結晶性固体 + H2SO4液体
Rb2SO4結晶性固体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−621.62−626.8917.66−38.15
1 mol あたり
−310.81−313.448.830−19.07
1 mol あたり
−621.62−626.8917.66−38.15
1 mol あたり
−621.62−626.8917.66−38.15
1 mol あたり
−621.62−626.8917.66−38.15

水溶液における変化 (1)

ルビジウム硫酸の反応
ΔrG−567.97 kJ/mol
K3.19 × 1099
pK−99.50
2Rb結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態)
Rb2SO4水溶液 (解離状態) + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−502.33−567.97220.2
1 mol あたり
−251.16−283.99110.1
1 mol あたり
−502.33−567.97220.2
1 mol あたり
−502.33−567.97220.2
1 mol あたり
−502.33−567.97220.2

水溶液における変化 (2)

ルビジウム硫酸の反応
ΔrG−550.4 kJ/mol
K2.67 × 1096
pK−96.43
2Rb結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態)
Rb2SO4水溶液 (解離状態) + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−506.5−550.4667
1 mol あたり
−253.3−275.2334
1 mol あたり
−506.5−550.4667
1 mol あたり
−506.5−550.4667
1 mol あたり
−506.5−550.4667

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Rb (cr)0[1]0[1]76.78[1]31.062[1]
Rb (g)80.88[1]53.06[1]170.089[1]20.786[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Rb2SO4 (cr)-1435.61[1]-1316.89[1]197.44[1]134.06[1]
Rb2SO4 (g)-1068.6[1]
Rb2SO4 (ai)-1411.60[1]-1312.50[1]263.2[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)