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2Ag+ + S2− → Ag2S↓

銀(I)イオン硫化物イオンの反応
2Ag+銀(I)イオン + S2−硫化物イオン
Ag2S硫化銀(I)

銀(I)イオン硫化物イオンが反応すると,硫化銀(I)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

銀(I)イオン硫化物イオンの反応
2Ag+銀(I)イオン + S2−硫化物イオン
Ag2S硫化銀(I)

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

銀(I)イオン硫化物イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ag+銀(I)イオン2
ルイス酸
陽イオン
S2−硫化物イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ag2S硫化銀(I)1
ルイス共役体
水に不溶

熱力学的変化

標準状態における変化

銀(I)イオン硫化物イオンの反応
ΔrG−280.7 kJ/mol
K1.50 × 1049
pK−49.18
2Ag+水溶液 (非解離状態) + S2−水溶液 (非解離状態)
Ag2S結晶性固体α, 直方晶
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−276.8−280.713.3
銀(I)イオン
1 mol あたり
−138.4−140.36.65
硫化物イオン
1 mol あたり
−276.8−280.713.3
1 mol あたり
−276.8−280.713.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ag+ (g)1021.73[1]
Ag+ (ao)105.579[1]77.107[1]72.68[1]21.8[1]
S2− (ao)33.1[1]85.8[1]-14.6[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ag2S (cr)
α, 直方晶
-32.59[1]-40.67[1]144.01[1]76.53[1]
Ag2S (cr)
β
-29.41[1]-39.46[1]150.6[1]
* (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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