2Na3AsO4 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 2H3AsO4
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ヒ酸ナトリウムと硫酸が反応すると，硫酸ナトリウムとヒ酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −452 | – | – | – |
1 mol あたり | −226 | – | – | – |
1 mol あたり | −151 | – | – | – |
1 mol あたり | −151 | – | – | – |
1 mol あたり | −226 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −28.7 | −235.2 | 694 | – |
1 mol あたり | −14.3 | −117.6 | 347 | – |
1 mol あたり | −9.57 | −78.40 | 231 | – |
1 mol あたり | −9.57 | −78.40 | 231 | – |
1 mol あたり | −14.3 | −117.6 | 347 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −32.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −16.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −16.4 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na3AsO4 (cr) | -1540[1] | – | – | – |
| Na3AsO4 (ai) | -1608.50[1] | -1434.13[1] | 14.2[1] | – |
| Na3AsO4 (cr) 12水和物 | -5092[1] | – | – | – |
| H2SO4 (cr) | – | – | – | – |
| H2SO4 (l) | -813.989[1] | -690.003[1] | 156.904[1] | 138.91[1] |
| H2SO4 (ai) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
| H2SO4 (l) 1水和物 | -1127.621[1] | -950.383[1] | 211.54[1] | 214.85[1] |
| H2SO4 (l) 2水和物 | -1427.100[1] | -1199.650[1] | 276.40[1] | 260.83[1] |
| H2SO4 (l) 3水和物 | -1720.402[1] | -1443.980[1] | 345.39[1] | 318.95[1] |
| H2SO4 (l) 4水和物 | -2011.199[1] | -1685.863[1] | 414.59[1] | 382.21[1] |
| H2SO4 (l) 6.5水和物 | -2733.256[1] | -2285.734[1] | 587.89[1] | 570.28[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2SO4 (cr) 直方晶 | -1387.08[1] | -1270.16[1] | 149.58[1] | 128.20[1] |
| Na2SO4 (cr) 準安定型 | – | – | 154.934[1] | 129.29[1] |
| Na2SO4 (ai) | -1389.51[1] | -1268.36[1] | 138.1[1] | -201[1] |
| Na2SO4 (cr) 10水和物 | -4327.26[1] | -3646.85[1] | 592.0[1] | – |
| H3AsO4 (cr) | -906.3[1] | – | – | – |
| H3AsO4 (ao) | -902.5[1] | -766.0[1] | 184[1] | – |
| H3AsO4 (aq) | -904.6[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1540. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1608.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1434.13 kJ · mol−1
- ^ S°, 14.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -5092. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -813.989 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -690.003 kJ · mol−1
- ^ S°, 156.904 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1127.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -950.383 kJ · mol−1
- ^ S°, 211.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 214.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1427.100 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.650 kJ · mol−1
- ^ S°, 276.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 260.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1720.402 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1443.980 kJ · mol−1
- ^ S°, 345.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 318.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2011.199 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1685.863 kJ · mol−1
- ^ S°, 414.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 382.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2733.256 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2285.734 kJ · mol−1
- ^ S°, 587.89 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 570.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1387.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1270.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 149.58 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 128.20 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 154.934 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 129.29 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1389.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1268.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -201. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4327.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3646.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 592.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -906.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -902.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -766.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 184. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -904.6 kJ · mol−1