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2Zn3(PO4)2 → 2ZnO + 4Zn2+ + 2O2↑ + P4O10 + 8e

リン酸亜鉛の酸化
2Zn3(PO4)2リン酸亜鉛
2ZnO酸化亜鉛 + 4Zn2+亜鉛イオン + 2O2酸素 + P4O10十酸化四リン + 8e電子

リン酸亜鉛を酸化すると,酸化亜鉛亜鉛イオン酸素十酸化四リンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

リン酸亜鉛の酸化
2Zn3(PO4)2リン酸亜鉛
2ZnO酸化亜鉛 + 4Zn2+亜鉛イオン + 2O2酸素 + P4O10十酸化四リン + 8e電子

一般反応式

酸化可能化学種の酸化
反応物還元剤
生成物酸化生成物 + e

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Zn3(PO4)2リン酸亜鉛2
還元剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnO酸化亜鉛2
Zn2+亜鉛イオン4
O2酸素2
酸化生成物
P4O10十酸化四リン1
e電子8
電子

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

リン酸亜鉛の酸化
2Zn3(PO4)2結晶性固体
2ZnO結晶性固体 + 4Zn2+水溶液 (非解離状態) + 2O2気体 + P4O10結晶性固体六方晶 + 8e
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1488.7
1 mol あたり
744.35
1 mol あたり
744.35
亜鉛イオン
1 mol あたり
372.18
1 mol あたり
744.35
1 mol あたり
1488.7
電子
1 mol あたり
186.09

標準状態における変化 (2)

リン酸亜鉛の酸化
2Zn3(PO4)2結晶性固体
2ZnO結晶性固体 + 4Zn2+水溶液 (非解離状態) + 2O2水溶液 (非解離状態) + P4O10結晶性固体六方晶 + 8e
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1465.3
1 mol あたり
732.65
1 mol あたり
732.65
亜鉛イオン
1 mol あたり
366.32
1 mol あたり
732.65
1 mol あたり
1465.3
電子
1 mol あたり
183.16

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Zn3(PO4)2 (cr)-2892.4[1]
* (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnO (cr)-348.28[1]-318.30[1]43.64[1]40.25[1]
Zn2+ (g)2782.78[1]
Zn2+ (ao)-153.89[1]-147.06[1]-112.1[1]46[1]
O2 (g)0[1]0[1]205.138[1]29.355[1]
O2 (ao)-11.7[1]16.4[1]110.9[1]
P4O10 (cr)
六方晶
-2984.0[1]-2697.7[1]228.86[1]211.71[1]
P4O10 (am)-3042[1]
e
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体

参考文献

参考文献一覧

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