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3(NH4)2CO3 🔥→ HNO2 + 3CO↑ + 4H2O + 5NH3

炭酸アンモニウムが分解すると,亜硝酸一酸化炭素アンモニアが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
オキソ酸塩自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2CO3炭酸アンモニウム3
自己酸化還元剤
熱分解性
オキソ酸塩

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO2亜硝酸1
酸化生成物
CO一酸化炭素3
還元生成物
H2O4
NH3アンモニア5

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG566.4 kJ/mol
K0.59 × 10−99
pK99.23
3(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO2水溶液 (非解離状態) + 3CO気体 + 4H2O液体 + 5NH3気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1001.8566.41460.8
333.93188.8486.93
1 mol あたり
1001.8566.41460.8
1 mol あたり
333.93188.8486.93
1 mol あたり
250.45141.6365.20
1 mol あたり
200.36113.3292.16

水溶液における変化 (2)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG516.1 kJ/mol
K0.38 × 10−90
pK90.42
3(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO2水溶液 (非解離状態) + 3CO気体 + 4H2O液体 + 5NH3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
830.9516.11055.1
277.0172.0351.70
1 mol あたり
830.9516.11055.1
1 mol あたり
277.0172.0351.70
1 mol あたり
207.7129.0263.77
1 mol あたり
166.2103.2211.02

水溶液における変化 (3)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG618.2 kJ/mol
K0.50 × 10−108
pK108.30
3(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO2水溶液 (非解離状態) + 3CO水溶液 (非解離状態) + 4H2O液体 + 5NH3気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
970.5618.21181.6
323.5206.1393.87
1 mol あたり
970.5618.21181.6
1 mol あたり
323.5206.1393.87
1 mol あたり
242.6154.6295.40
1 mol あたり
194.1123.6236.32

水溶液における変化 (4)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG567.9 kJ/mol
K0.32 × 10−99
pK99.49
3(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO2水溶液 (非解離状態) + 3CO水溶液 (非解離状態) + 4H2O液体 + 5NH3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
799.6567.9775.8
266.5189.3258.6
1 mol あたり
799.6567.9775.8
1 mol あたり
266.5189.3258.6
1 mol あたり
199.9142.0193.9
1 mol あたり
159.9113.6155.2

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2CO3 (ai)-942.15[1]-686.42[1]169.9[1]
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
CO (g)-110.525[1]-137.168[1]197.674[1]29.142[1]
CO (ao)-120.96[1]-119.90[1]104.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)