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3NH4Cl + Fe(OH)3 🔥→ FeCl3 + 3NH3↑ + 3H2O

塩化アンモニウム水酸化鉄(III)が反応すると,塩化鉄(III)アンモニアが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4Cl塩化アンモニウム3
ブレンステッド酸
揮発性の塩基の塩
Fe(OH)3水酸化鉄(III)1
ブレンステッド塩基
不揮発性の塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeCl3塩化鉄(III)1
共役酸
不揮発性の塩基の塩
NH3アンモニア3
共役塩基
揮発性の塩基
H2O3

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化アンモニウム水酸化鉄(III)の反応
ΔrG210.4 kJ/mol
K0.14 × 10−36
pK36.86
3NH4Cl結晶性固体 + Fe(OH)3結晶性固体沈殿物
🔥
FeCl3結晶性固体 + 3NH3気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
371.0210.4538.9
123.770.13179.6
1 mol あたり
371.0210.4538.9
1 mol あたり
371.0210.4538.9
1 mol あたり
123.770.13179.6
1 mol あたり
123.770.13179.6

水溶液における変化 (1)

塩化アンモニウム水酸化鉄(III)の反応
ΔrG125.6 kJ/mol
K0.99 × 10−22
pK22.00
3NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)3水溶液 (非解離状態)
🔥
FeCl3水溶液 (非解離状態) + 3NH3気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
125.6
41.87
1 mol あたり
125.6
1 mol あたり
125.6
1 mol あたり
41.87
1 mol あたり
41.87

水溶液における変化 (2)

塩化アンモニウム水酸化鉄(III)の反応
ΔrG95.5 kJ/mol
K0.19 × 10−16
pK16.73
3NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)3水溶液 (非解離状態)
🔥
FeCl3水溶液 (非解離状態) + 3NH3水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
95.5
31.8
1 mol あたり
95.5
1 mol あたり
95.5
1 mol あたり
31.8
1 mol あたり
31.8

水溶液における変化 (3)

塩化アンモニウム水酸化鉄(III)の反応
ΔrG131.8 kJ/mol
K0.81 × 10−23
pK23.09
3NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)3水溶液 (非解離状態)
🔥
FeCl3水溶液 (解離状態) + 3NH3気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
131.8
43.93
1 mol あたり
131.8
1 mol あたり
131.8
1 mol あたり
43.93
1 mol あたり
43.93

水溶液における変化 (4)

塩化アンモニウム水酸化鉄(III)の反応
ΔrG101.7 kJ/mol
K0.15 × 10−17
pK17.82
3NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)3水溶液 (非解離状態)
🔥
FeCl3水溶液 (解離状態) + 3NH3水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
101.7
33.90
1 mol あたり
101.7
1 mol あたり
101.7
1 mol あたり
33.90
1 mol あたり
33.90

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4Cl (cr)-314.43[1]-202.87[1]94.6[1]84.1[1]
NH4Cl (ai)-299.66[1]-210.52[1]169.9[1]-56.5[1]
Fe(OH)3 (cr)
沈殿物
-823.0[1]-696.5[1]106.7[1]
Fe(OH)3 (ao)-659.3[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeCl3 (cr)-399.49[1]-334.00[1]142.3[1]96.65[1]
FeCl3 (g)-254.0[1]
FeCl3 (ai)-550.2[1]-398.3[1]-146.4[1]
FeCl3 (ao)-404.5[1]
FeCl3 (cr)
6水和物
-2223.8[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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