3Ca(ClO)2 + 4AgOH → Ca(ClO3)2 + 2CaO + 4AgCl + 2H2O
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次亜塩素酸カルシウムと水酸化銀(I)が反応すると，塩素酸カルシウムと酸化カルシウム，塩化銀(I)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 次亜塩素酸カルシウムと水酸化銀(I)の反応
一般反応式
- 自己酸化還元性化学種と塩基の反応
- 自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 塩基非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 次亜塩素酸カルシウムと水酸化銀(I)の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(ClO)2 | 次亜塩素酸カルシウム | 3 | – | 自己酸化還元性 |
| AgOH | 水酸化銀(I) | 4 | – | 塩基 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(ClO)2 (aq) | -754.4[1] | – | – | – |
| AgOH (ai) | -124.415[1] | -80.137[1] | 61.92[1] | -126.8[1] |
| AgOH (ao) | – | -92.0[1] | – | – |
* (aq):水溶液, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(ClO3)2 | – | – | – | – |
| CaO (cr) | -635.09[1] | -604.03[1] | 39.75[1] | 42.80[1] |
| CaO (g) | – | – | – | – |
| AgCl (cr) | -127.068[1] | -109.789[1] | 96.2[1] | 50.79[1] |
| AgCl (g) | – | – | 245.92[1] | 35.86[1] |
| AgCl (ai) | -61.580[1] | -54.120[1] | 129.3[1] | -114.6[1] |
| AgCl (ao) | -72.8[1] | -72.8[1] | 154.0[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -754.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -124.415 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.137 kJ · mol−1
- ^ S°, 61.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -92.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -635.09 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -604.03 kJ · mol−1
- ^ S°, 39.75 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 42.80 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -127.068 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -109.789 kJ · mol−1
- ^ S°, 96.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.79 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 245.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -61.580 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -54.120 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -114.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1