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化学反応
3HClO2 + 2e^− → ClO^− + H3O^+ + 2ClO2^−

3HClO₂ + 2e⁻ → ClO⁻ + H₃O⁺ + 2ClO₂⁻

更新日：2022/6/13

亜塩素酸の還元: 3HClO₂亜塩素酸 + 2e⁻電子
⟶
ClO⁻次亜塩素酸イオン + H₃O⁺ヒドロニウムイオン + 2ClO₂⁻亜塩素酸イオン

亜塩素酸を還元すると，次亜塩素酸イオンとヒドロニウムイオン，亜塩素酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元可能化学種の還元

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

亜塩素酸の還元: 3HClO₂亜塩素酸 + 2e⁻電子
⟶
ClO⁻次亜塩素酸イオン + H₃O⁺ヒドロニウムイオン + 2ClO₂⁻亜塩素酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元: 反応物酸化剤 + e⁻
⟶
生成物還元生成物

各原子の酸化数

亜塩素酸の還元

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
HClO₂	亜塩素酸	3	酸化剤	–
e⁻	電子	2	–	電子

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ClO⁻	次亜塩素酸イオン	1	還元生成物	–
H₃O⁺	ヒドロニウムイオン	1	–	–
ClO₂⁻	亜塩素酸イオン	2	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化

亜塩素酸の還元 ◆ Δ_rG −257.2 kJ/mol K 1.15 × 10⁴⁵ pK −45.06: 3HClO₂水溶液 (非解離状態) + 2e⁻
⟶
ClO⁻水溶液 (非解離状態) + H₃O⁺水溶液 (非解離状態) + 2ClO₂⁻水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−370.2	−257.2	−250	–
亜塩素酸 1 mol あたり	−123.4	−85.73	−83.3	–
電子 1 mol あたり	−185.1	−128.6	−125	–
次亜塩素酸イオン 1 mol あたり	−370.2	−257.2	−250	–
ヒドロニウムイオン 1 mol あたり	−370.2	−257.2	−250	–
亜塩素酸イオン 1 mol あたり	−185.1	−128.6	−125	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
HClO₂ (ao)	-51.9^[1]	5.9^[1]	188.3^[1]	–
e⁻	–	–	–	–

* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ClO⁻ (ao)	-107.1^[1]	-36.8^[1]	42^[1]	–
H₃O⁺ (ao)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
ClO₂⁻ (ao)	-66.5^[1]	17.2^[1]	101.3^[1]	–

* (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト