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3CuBr2 + 2(NH4)3PO4 💧→ Cu3(PO4)2↓ + 6NH4Br

臭化銅(II)リン酸アンモニウムが反応すると,リン酸銅(II)臭化アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuBr2臭化銅(II)3
ルイス酸
水に易溶
(NH4)3PO4リン酸アンモニウム2
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu3(PO4)2リン酸銅(II)1
ルイス共役体
水に不溶
NH4Br臭化アンモニウム6
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化銅(II)リン酸アンモニウムの反応
3CuBr2結晶性固体 + 2(NH4)3PO4結晶性固体
💧
Cu3(PO4)2結晶性固体 + 6NH4Br結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化

臭化銅(II)リン酸アンモニウムの反応
3CuBr2結晶性固体 + 2(NH4)3PO4水溶液 (解離状態)
💧
Cu3(PO4)2結晶性固体 + 6NH4Br水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuBr2 (cr)-141.8[1]
CuBr2 (cr)
4水和物
-1326.3[1]
(NH4)3PO4 (cr)-1671.9[1]
(NH4)3PO4 (ai)-1674.9[1]-1256.6[1]117[1]
(NH4)3PO4 (cr)
3水和物
-2555.6[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu3(PO4)2 (cr)-2051.3[1]
NH4Br (cr)-270.83[1]-175.2[1]113[1]96[1]
NH4Br (ai)-254.05[1]-183.26[1]195.8[1]-61.9[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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