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3As2S3 + 26HNO3 → 6H3AsO4 + 5SO3 + 13N2O3↑ + 4H2S↑

三硫化二ヒ素硝酸が反応すると,ヒ酸三酸化硫黄三酸化二窒素硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
As2S3三硫化二ヒ素3
還元剤
還元性
HNO3硝酸26
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3AsO4ヒ酸6
酸化生成物
SO3三酸化硫黄5
酸化生成物
N2O3三酸化二窒素13
還元生成物
H2S硫化水素4

熱力学的変化

標準状態における変化

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 26HNO3液体
6H3AsO4結晶性固体 + 5SO3液体 + 13N2O3気体 + 4H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1603.6
1 mol あたり
−534.53
1 mol あたり
−61.677
1 mol あたり
−267.27
1 mol あたり
−320.72
1 mol あたり
−123.35
1 mol あたり
−400.90

水溶液における変化 (1)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−1390.0 kJ/mol
K3.29 × 10243
pK−243.52
3As2S3結晶性固体 + 26HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 5SO3結晶性固体β + 13N2O3気体 + 4H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−783.4−1390.02043
1 mol あたり
−261.1−463.33681.0
1 mol あたり
−30.13−53.46278.58
1 mol あたり
−130.6−231.67340.5
1 mol あたり
−156.7−278.00408.6
1 mol あたり
−60.26−106.92157.2
1 mol あたり
−195.8−347.50510.8

水溶液における変化 (2)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−1367.1 kJ/mol
K3.20 × 10239
pK−239.51
3As2S3結晶性固体 + 26HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 5SO3結晶性固体β + 13N2O3気体 + 4H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−859.6−1367.11704
1 mol あたり
−286.5−455.70568.0
1 mol あたり
−33.06−52.58165.54
1 mol あたり
−143.3−227.85284.0
1 mol あたり
−171.9−273.42340.8
1 mol あたり
−66.12−105.16131.1
1 mol あたり
−214.9−341.77426.0

水溶液における変化 (3)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 26HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 5SO3結晶性固体β + 13N2O3気体 + 4H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−796.0
1 mol あたり
−265.3
1 mol あたり
−30.62
1 mol あたり
−132.7
1 mol あたり
−159.2
1 mol あたり
−61.23
1 mol あたり
−199.0

水溶液における変化 (4)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 26HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 5SO3結晶性固体β + 13N2O3気体 + 4H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−872.2
1 mol あたり
−290.7
1 mol あたり
−33.55
1 mol あたり
−145.4
1 mol あたり
−174.4
1 mol あたり
−67.09
1 mol あたり
−218.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
As2S3 (cr)-169.0[1]-168.6[1]163.6[1]116.3[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3AsO4 (cr)-906.3[1]
H3AsO4 (ao)-902.5[1]-766.0[1]184[1]
H3AsO4 (aq)-904.6[1]
SO3 (cr)
β
-454.51[1]-374.21[1]70.7[1]
SO3 (l)-441.04[1]-373.75[1]113.8[1]
SO3 (g)-395.72[1]-371.06[1]256.76[1]50.67[1]
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)