You-iggy

3As2S3 + 28HNO3 → 6H3AsO4 + 9SO2↑ + 14N2O3↑ + 5H2

三硫化二ヒ素硝酸が反応すると,ヒ酸二酸化硫黄三酸化二窒素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
As2S3三硫化二ヒ素3
還元剤
還元性
HNO3硝酸28
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3AsO4ヒ酸6
酸化生成物
SO2二酸化硫黄9
酸化生成物
N2O3三酸化二窒素14
還元生成物
H2水素5
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3液体
6H3AsO4結晶性固体 + 9SO2気体 + 14N2O3気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1555.4
1 mol あたり
−518.47
1 mol あたり
−55.550
1 mol あたり
−259.23
1 mol あたり
−172.82
1 mol あたり
−111.10
1 mol あたり
−311.08

水溶液における変化 (1)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−1724.5 kJ/mol
K1.32 × 10302
pK−302.12
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 9SO2気体 + 14N2O3気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−601.3−1724.53773
1 mol あたり
−200.4−574.831258
1 mol あたり
−21.47−61.589134.8
1 mol あたり
−100.2−287.42628.8
1 mol あたり
−66.81−191.61419.2
1 mol あたり
−42.95−123.18269.5
1 mol あたり
−120.3−344.90754.6

水溶液における変化 (2)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−1636.5 kJ/mol
K5.04 × 10286
pK−286.70
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 9SO2気体 + 14N2O3気体 + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−622.3−1636.56005
1 mol あたり
−207.4−545.502002
1 mol あたり
−22.22−58.446214.5
1 mol あたり
−103.7−272.751001
1 mol あたり
−69.14−181.83667.2
1 mol あたり
−44.45−116.89428.9
1 mol あたり
−124.5−327.301201

水溶液における変化 (3)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−1728.8 kJ/mol
K7.46 × 10302
pK−302.87
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 9SO2水溶液 (非解離状態) + 14N2O3気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−836.7−1728.82996
1 mol あたり
−278.9−576.27998.7
1 mol あたり
−29.88−61.743107.0
1 mol あたり
−139.5−288.13499.3
1 mol あたり
−92.97−192.09332.9
1 mol あたり
−59.76−123.49214.0
1 mol あたり
−167.3−345.76599.2

水溶液における変化 (4)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−1640.8 kJ/mol
K2.86 × 10287
pK−287.46
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 9SO2水溶液 (非解離状態) + 14N2O3気体 + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−857.7−1640.85228
1 mol あたり
−285.9−546.931743
1 mol あたり
−30.63−58.600186.7
1 mol あたり
−143.0−273.47871.3
1 mol あたり
−95.30−182.31580.9
1 mol あたり
−61.26−117.20373.4
1 mol あたり
−171.5−328.161046

水溶液における変化 (5)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 9SO2気体 + 14N2O3気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−613.9
1 mol あたり
−204.6
1 mol あたり
−21.93
1 mol あたり
−102.3
1 mol あたり
−68.21
1 mol あたり
−43.85
1 mol あたり
−122.8

水溶液における変化 (6)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 9SO2気体 + 14N2O3気体 + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−634.9
1 mol あたり
−211.6
1 mol あたり
−22.68
1 mol あたり
−105.8
1 mol あたり
−70.54
1 mol あたり
−45.35
1 mol あたり
−127.0

水溶液における変化 (7)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 9SO2水溶液 (非解離状態) + 14N2O3気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−849.3
1 mol あたり
−283.1
1 mol あたり
−30.33
1 mol あたり
−141.5
1 mol あたり
−94.37
1 mol あたり
−60.66
1 mol あたり
−169.9

水溶液における変化 (8)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 9SO2水溶液 (非解離状態) + 14N2O3気体 + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−870.3
1 mol あたり
−290.1
1 mol あたり
−31.08
1 mol あたり
−145.0
1 mol あたり
−96.70
1 mol あたり
−62.16
1 mol あたり
−174.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
As2S3 (cr)-169.0[1]-168.6[1]163.6[1]116.3[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3AsO4 (cr)-906.3[1]
H3AsO4 (ao)-902.5[1]-766.0[1]184[1]
H3AsO4 (aq)-904.6[1]
SO2 (l)-320.5[1]
SO2 (g)-296.830[1]-300.194[1]248.22[1]39.87[1]
SO2 (ao)-322.980[1]-300.676[1]161.9[1]
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)