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3As2S3 + 40HNO3 → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 20N2O3↑ + 2H2

三硫化二ヒ素硝酸が反応すると,ヒ酸硫酸三酸化二窒素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
As2S3三硫化二ヒ素3
還元剤
還元性
HNO3硝酸40
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3AsO4ヒ酸6
酸化生成物
H2SO4硫酸9
酸化生成物
N2O3三酸化二窒素20
還元生成物
H2水素2
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 40HNO3液体
6H3AsO4結晶性固体 + 9H2SO4液体 + 20N2O3気体 + 2H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3618.3
1 mol あたり
−1206.1
1 mol あたり
−90.458
1 mol あたり
−603.05
1 mol あたり
−402.03
1 mol あたり
−180.92
1 mol あたり
−1809.2

水溶液における変化 (1)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−3551.8 kJ/mol
K1.77 × 10622
pK−622.25
3As2S3結晶性固体 + 40HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 9H2SO4水溶液 (解離状態) + 20N2O3気体 + 2H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3122.6−3551.81445
1 mol あたり
−1040.9−1183.9481.7
1 mol あたり
−78.065−88.79536.13
1 mol あたり
−520.43−591.97240.8
1 mol あたり
−346.96−394.64160.6
1 mol あたり
−156.13−177.5972.25
1 mol あたり
−1561.3−1775.9722.5

水溶液における変化 (2)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
ΔrG−3516.6 kJ/mol
K1.21 × 10616
pK−616.08
3As2S3結晶性固体 + 40HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 9H2SO4水溶液 (解離状態) + 20N2O3気体 + 2H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3131.0−3516.62338
1 mol あたり
−1043.7−1172.2779.3
1 mol あたり
−78.275−87.91558.45
1 mol あたり
−521.83−586.10389.7
1 mol あたり
−347.89−390.73259.8
1 mol あたり
−156.55−175.83116.9
1 mol あたり
−1565.5−1758.31169

水溶液における変化 (3)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 40HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 9H2SO4水溶液 (解離状態) + 20N2O3気体 + 2H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3135.2
1 mol あたり
−1045.1
1 mol あたり
−78.380
1 mol あたり
−522.53
1 mol あたり
−348.36
1 mol あたり
−156.76
1 mol あたり
−1567.6

水溶液における変化 (4)

三硫化二ヒ素硝酸の反応
3As2S3結晶性固体 + 40HNO3水溶液 (解離状態)
6H3AsO4水溶液 + 9H2SO4水溶液 (解離状態) + 20N2O3気体 + 2H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3143.6
1 mol あたり
−1047.9
1 mol あたり
−78.590
1 mol あたり
−523.93
1 mol あたり
−349.29
1 mol あたり
−157.18
1 mol あたり
−1571.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
As2S3 (cr)-169.0[1]-168.6[1]163.6[1]116.3[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3AsO4 (cr)-906.3[1]
H3AsO4 (ao)-902.5[1]-766.0[1]184[1]
H3AsO4 (aq)-904.6[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)