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3HCl + 4KIO3 🔥→ 3HClO4 + 4KI

塩化水素ヨウ素酸カリウムが反応すると,過塩素酸ヨウ化カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCl塩化水素3
還元剤
難酸化性
KIO3ヨウ素酸カリウム4
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HClO4過塩素酸3
酸化生成物
KIヨウ化カリウム4
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化水素ヨウ素酸カリウムの反応
3HCl気体 + 4KIO3結晶性固体
🔥
3HClO4液体 + 4KI結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
849.06
1 mol あたり
283.02
212.26
1 mol あたり
283.02
1 mol あたり
212.26

水溶液における変化

塩化水素ヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG673.5 kJ/mol
K0.10 × 10−117
pK117.99
3HCl水溶液 (解離状態) + 4KIO3水溶液 (解離状態)
🔥
3HClO4水溶液 (解離状態) + 4KI水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
777.6673.5348.1
1 mol あたり
259.2224.5116.0
194.4168.487.03
1 mol あたり
259.2224.5116.0
1 mol あたり
194.4168.487.03

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
KIO3 (cr)-501.37[1]-418.35[1]151.46[1]106.48[1]
KIO3 (ai)-473.6[1]-411.2[1]220.9[1]
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HClO4 (l)-40.58[1]
HClO4 (ai)-129.33[1]-8.52[1]182.0[1]
HClO4 (cr)
1水和物
-382.21[1]
HClO4 (l)
2水和物
-677.98[1]
KI (cr)-327.900[1]-324.892[1]106.32[1]52.93[1]
KI (g)-125.5[1]-166.1[1]258.3[1]37.11[1]
KI (ai)-307.57[1]-334.85[1]213.8[1]-120.5[1]
* (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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