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3HCN + 7HNO3 → 10NO↑ + 3CO2↑ + 5H2O

シアン化水素硝酸が反応すると,一酸化窒素二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素3
還元剤
還元性
HNO3硝酸7
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NO一酸化窒素10
酸化還元生成物
CO2二酸化炭素3
酸化生成物
H2O5

熱力学的変化

標準状態における変化

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1313.16 kJ/mol
K1.14 × 10230
pK−230.06
3HCN液体 + 7HNO3液体
10NO気体 + 3CO2気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−815.09−1313.161670.66−194.76
1 mol あたり
−271.70−437.720556.887−64.920
1 mol あたり
−116.44−187.594238.666−27.823
1 mol あたり
−81.509−131.316167.066−19.476
1 mol あたり
−271.70−437.720556.887−64.920
1 mol あたり
−163.02−262.632334.132−38.952

水溶液における変化 (1)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1241.7 kJ/mol
K3.44 × 10217
pK−217.54
3HCN水溶液 (解離状態) + 7HNO3水溶液 (解離状態)
10NO気体 + 3CO2気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−707.5−1241.71791.3
1 mol あたり
−235.8−413.90597.10
1 mol あたり
−101.1−177.39255.90
1 mol あたり
−70.75−124.17179.13
1 mol あたり
−235.8−413.90597.10
1 mol あたり
−141.5−248.34358.26

水溶液における変化 (2)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1216.5 kJ/mol
K1.32 × 10213
pK−213.12
3HCN水溶液 (解離状態) + 7HNO3水溶液 (解離状態)
10NO気体 + 3CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−768.3−1216.51502.9
1 mol あたり
−256.1−405.50500.97
1 mol あたり
−109.8−173.79214.70
1 mol あたり
−76.83−121.65150.29
1 mol あたり
−256.1−405.50500.97
1 mol あたり
−153.7−243.30300.58

水溶液における変化 (3)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1083.6 kJ/mol
K6.89 × 10189
pK−189.84
3HCN水溶液 (非解離状態) + 7HNO3水溶液 (解離状態)
10NO気体 + 3CO2気体 + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−577.0−1083.61699.5
1 mol あたり
−192.3−361.20566.50
1 mol あたり
−82.43−154.80242.79
1 mol あたり
−57.70−108.36169.95
1 mol あたり
−192.3−361.20566.50
1 mol あたり
−115.4−216.72339.90

水溶液における変化 (4)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1058.4 kJ/mol
K2.65 × 10185
pK−185.42
3HCN水溶液 (非解離状態) + 7HNO3水溶液 (解離状態)
10NO気体 + 3CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−637.8−1058.41411.1
1 mol あたり
−212.6−352.80470.37
1 mol あたり
−91.11−151.20201.59
1 mol あたり
−63.78−105.84141.11
1 mol あたり
−212.6−352.80470.37
1 mol あたり
−127.6−211.68282.22

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)