You-iggy

3H2 + Zn(NO3)2 → 2NO + Zn(OH)2 + 2H2O

水素硝酸亜鉛が反応すると,一酸化窒素水酸化亜鉛が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

水素硝酸亜鉛の反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素3
還元剤
還元性
Zn(NO3)2硝酸亜鉛1
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NO一酸化窒素2
還元生成物
Zn(OH)2水酸化亜鉛1
酸化生成物
H2O2
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水素硝酸亜鉛の反応
3H2気体 + Zn(NO3)2結晶性固体
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体γ + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

標準状態における変化 (2)

水素硝酸亜鉛の反応
3H2気体 + Zn(NO3)2結晶性固体
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体β + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−549.4
1 mol あたり
−183.1
1 mol あたり
−549.4
1 mol あたり
−274.7
1 mol あたり
−549.4
1 mol あたり
−274.7

標準状態における変化 (3)

水素硝酸亜鉛の反応
3H2気体 + Zn(NO3)2結晶性固体
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体ε + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−550.7
1 mol あたり
−183.6
1 mol あたり
−550.7
1 mol あたり
−275.4
1 mol あたり
−550.7
1 mol あたり
−275.4

標準状態における変化 (4)

水素硝酸亜鉛の反応
3H2気体 + Zn(NO3)2結晶性固体
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体沈殿物 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−549.7
1 mol あたり
−183.2
1 mol あたり
−549.7
1 mol あたり
−274.9
1 mol あたり
−549.7
1 mol あたり
−274.9

水溶液における変化 (1)

水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG−507.1 kJ/mol
K6.92 × 1088
pK−88.84
3H2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
2NO気体 + Zn(OH)2水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−507.1
1 mol あたり
−169.0
1 mol あたり
−507.1
1 mol あたり
−253.6
1 mol あたり
−507.1
1 mol あたり
−253.6

水溶液における変化 (2)

水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG−538.2 kJ/mol
K1.94 × 1094
pK−94.29
3H2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体γ + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−538.2
1 mol あたり
−179.4
1 mol あたり
−538.2
1 mol あたり
−269.1
1 mol あたり
−538.2
1 mol あたり
−269.1

水溶液における変化 (3)

水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG−537.9 kJ/mol
K1.72 × 1094
pK−94.24
3H2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体β + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−451.9−537.9−1269
1 mol あたり
−150.6−179.3−423.0
1 mol あたり
−451.9−537.9−1269
1 mol あたり
−225.9−268.9−634.5
1 mol あたり
−451.9−537.9−1269
1 mol あたり
−225.9−268.9−634.5

水溶液における変化 (4)

水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG−539.5 kJ/mol
K3.28 × 1094
pK−94.52
3H2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体ε + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−453.2−539.5−1269
1 mol あたり
−151.1−179.8−423.0
1 mol あたり
−453.2−539.5−1269
1 mol あたり
−226.6−269.8−634.5
1 mol あたり
−453.2−539.5−1269
1 mol あたり
−226.6−269.8−634.5

水溶液における変化 (5)

水素硝酸亜鉛の反応
3H2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
2NO気体 + Zn(OH)2結晶性固体沈殿物 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−452.2
1 mol あたり
−150.7
1 mol あたり
−452.2
1 mol あたり
−226.1
1 mol あたり
−452.2
1 mol あたり
−226.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
Zn(NO3)2 (cr)-483.7[1]
Zn(NO3)2 (ai)-568.61[1]-369.57[1]180.7[1]-126[1]
Zn(NO3)2 (cr)
1水和物
-805.0[1]
Zn(NO3)2 (cr)
2水和物
-1110.27[1]
Zn(NO3)2 (cr)
4水和物
-1699.12[1]
Zn(NO3)2 (cr)
6水和物
-2306.64[1]-1772.71[1]456.9[1]323.0[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
Zn(OH)2 (cr)
γ
-553.81[1]
Zn(OH)2 (cr)
β
-641.91[1]-553.52[1]81.2[1]
Zn(OH)2 (cr)
ε
-643.25[1]-555.07[1]81.6[1]72.4[1]
Zn(OH)2 (cr)
沈殿物
-642.2[1]
Zn(OH)2 (ai)-613.88[1]-461.56[1]-133.5[1]-251[1]
Zn(OH)2 (ao)-522.73[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)