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3H2S + KBrO3 → 3S + KBr + 3H2O

硫化水素臭素酸カリウムが反応すると,硫黄臭化カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素3
還元剤
還元性
KBrO3臭素酸カリウム1
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
S硫黄3
酸化生成物
KBr臭化カリウム1
還元生成物
H2O3

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素臭素酸カリウムの反応
ΔrG−720.21 kJ/mol
K1.50 × 10126
pK−126.18
3H2S気体 + KBrO3結晶性固体
3S結晶性固体斜方硫黄 + KBr結晶性固体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−829.16−720.21−365.50138.21
1 mol あたり
−276.39−240.07−121.8346.070
1 mol あたり
−829.16−720.21−365.50138.21
1 mol あたり
−276.39−240.07−121.8346.070
1 mol あたり
−829.16−720.21−365.50138.21
1 mol あたり
−276.39−240.07−121.8346.070

標準状態における変化 (2)

硫化水素臭素酸カリウムの反応
3H2S気体 + KBrO3結晶性固体
3S結晶性固体単斜硫黄 + KBr結晶性固体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−828.17
1 mol あたり
−276.06
1 mol あたり
−828.17
1 mol あたり
−276.06
1 mol あたり
−828.17
1 mol あたり
−276.06

水溶液における変化

硫化水素臭素酸カリウムの反応
ΔrG−750.46 kJ/mol
K2.98 × 10131
pK−131.47
3H2S水溶液 (非解離状態) + KBrO3水溶液 (解離状態)
3S結晶性固体斜方硫黄 + KBr水溶液 (解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−792.9−750.46−137
1 mol あたり
−264.3−250.15−45.7
1 mol あたり
−792.9−750.46−137
1 mol あたり
−264.3−250.15−45.7
1 mol あたり
−792.9−750.46−137
1 mol あたり
−264.3−250.15−45.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
KBrO3 (cr)-360.24[1]-271.16[1]149.16[1]105.19[1]
KBrO3 (ai)-319.45[1]-264.67[1]264.22[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
S (cr)
斜方硫黄
0[1]0[1]31.80[1]22.64[1]
S (cr)
単斜硫黄
0.33[1]
S (g)278.805[1]238.250[1]167.821[1]23.673[1]
KBr (cr)-393.798[1]-380.66[1]95.90[1]52.30[1]
KBr (g)-180.08[1]-212.96[1]250.52[1]36.920[1]
KBr (ai)-373.92[1]-387.23[1]184.9[1]-120.1[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)