You-iggy

3H2S + 4CdCO3 🔥→ 3H2SO4 + 4Cd + 4C

硫化水素炭酸カドミウムが反応すると,硫酸カドミウム炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素3
還元剤
還元性
CdCO3炭酸カドミウム4
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2SO4硫酸3
酸化生成物
Cdカドミウム4
還元生成物
C炭素4
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素炭酸カドミウムの反応
ΔrG708.3 kJ/mol
K0.82 × 10−124
pK124.09
3H2S気体 + 4CdCO3結晶性固体
🔥
3H2SO4液体 + 4Cd結晶性固体γ + 4C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
622.3708.3−286.7
1 mol あたり
207.4236.1−95.57
1 mol あたり
155.6177.1−71.67
1 mol あたり
207.4236.1−95.57
1 mol あたり
155.6177.1−71.67
1 mol あたり
155.6177.1−71.67

標準状態における変化 (2)

硫化水素炭酸カドミウムの反応
ΔrG719.9 kJ/mol
K0.76 × 10−126
pK126.12
3H2S気体 + 4CdCO3結晶性固体
🔥
3H2SO4液体 + 4Cd結晶性固体γ + 4C結晶性固体ダイヤモンド
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
629.9719.9−300.1
1 mol あたり
210.0240.0−100.0
1 mol あたり
157.5180.0−75.03
1 mol あたり
210.0240.0−100.0
1 mol あたり
157.5180.0−75.03
1 mol あたり
157.5180.0−75.03

標準状態における変化 (3)

硫化水素炭酸カドミウムの反応
ΔrG705.9 kJ/mol
K0.21 × 10−123
pK123.67
3H2S気体 + 4CdCO3結晶性固体
🔥
3H2SO4液体 + 4Cd結晶性固体α + 4C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
620.0705.9−286.7
1 mol あたり
206.7235.3−95.57
1 mol あたり
155.0176.5−71.67
1 mol あたり
206.7235.3−95.57
1 mol あたり
155.0176.5−71.67
1 mol あたり
155.0176.5−71.67

標準状態における変化 (4)

硫化水素炭酸カドミウムの反応
ΔrG717.5 kJ/mol
K0.20 × 10−125
pK125.70
3H2S気体 + 4CdCO3結晶性固体
🔥
3H2SO4液体 + 4Cd結晶性固体α + 4C結晶性固体ダイヤモンド
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
627.5717.5−300.1
1 mol あたり
209.2239.2−100.0
1 mol あたり
156.9179.4−75.03
1 mol あたり
209.2239.2−100.0
1 mol あたり
156.9179.4−75.03
1 mol あたり
156.9179.4−75.03

水溶液における変化

硫化水素炭酸カドミウムの反応
ΔrG527.5 kJ/mol
K0.39 × 10−92
pK92.41
3H2S水溶液 (非解離状態) + 4CdCO3結晶性固体
🔥
3H2SO4水溶液 (解離状態) + 4Cd結晶性固体γ + 4C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
393.7527.5−443
1 mol あたり
131.2175.8−148
1 mol あたり
98.42131.9−111
1 mol あたり
131.2175.8−148
1 mol あたり
98.42131.9−111
1 mol あたり
98.42131.9−111

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
CdCO3 (cr)-750.6[1]-669.4[1]92.5[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
Cd (cr)
γ
0[1]0[1]51.76[1]25.98[1]
Cd (cr)
α
-0.59[1]-0.59[1]51.76[1]
Cd (g)112.01[1]77.41[1]167.746[1]20.786[1]
C (cr)
黒鉛
0[1]0[1]5.740[1]8.527[1]
C (cr)
ダイヤモンド
1.895[1]2.900[1]2.377[1]6.113[1]
C (g)716.682[1]671.257[1]158.096[1]20.838[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)