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3H2S + 4KBrO3 → 2K2SO4 + SO3 + 4HBr + H2O

硫化水素臭素酸カリウムが反応すると,硫酸カリウム三酸化硫黄臭化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素3
還元剤
還元性
KBrO3臭素酸カリウム4
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2SO4硫酸カリウム2
酸化生成物
SO3三酸化硫黄1
酸化生成物
HBr臭化水素4
還元生成物
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化水素臭素酸カリウムの反応
ΔrG−2282.10 kJ/mol
K6.41 × 10399
pK−399.81
3H2S気体 + 4KBrO3結晶性固体
2K2SO4結晶性固体 + SO3液体 + 4HBr気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2245.20−2282.10115.6
1 mol あたり
−748.400−760.70038.53
1 mol あたり
−561.300−570.52528.90
1 mol あたり
−1122.60−1141.0557.80
1 mol あたり
−2245.20−2282.10115.6
1 mol あたり
−561.300−570.52528.90
1 mol あたり
−2245.20−2282.10115.6

水溶液における変化 (1)

硫化水素臭素酸カリウムの反応
ΔrG−2305.11 kJ/mol
K6.88 × 10403
pK−403.84
3H2S水溶液 (非解離状態) + 4KBrO3水溶液 (解離状態)
2K2SO4水溶液 (解離状態) + SO3結晶性固体β + 4HBr気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2317.1−2305.11−34
1 mol あたり
−772.37−768.370−11
1 mol あたり
−579.27−576.278−8.5
1 mol あたり
−1158.5−1152.56−17
1 mol あたり
−2317.1−2305.11−34
1 mol あたり
−579.27−576.278−8.5
1 mol あたり
−2317.1−2305.11−34

水溶液における変化 (2)

硫化水素臭素酸カリウムの反応
ΔrG−2507.15 kJ/mol
K1.71 × 10439
pK−439.23
3H2S水溶液 (非解離状態) + 4KBrO3水溶液 (解離状態)
2K2SO4水溶液 (解離状態) + SO3結晶性固体β + 4HBr水溶液 (解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2657.7−2507.15−499
1 mol あたり
−885.90−835.717−166
1 mol あたり
−664.42−626.788−125
1 mol あたり
−1328.8−1253.58−250
1 mol あたり
−2657.7−2507.15−499
1 mol あたり
−664.42−626.788−125
1 mol あたり
−2657.7−2507.15−499

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
KBrO3 (cr)-360.24[1]-271.16[1]149.16[1]105.19[1]
KBrO3 (ai)-319.45[1]-264.67[1]264.22[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2SO4 (cr)-1437.79[1]-1321.37[1]175.56[1]131.46[1]
K2SO4 (g)-1096[1]-1033[1]364[1]108.8[1]
K2SO4 (ai)-1414.02[1]-1311.07[1]225.1[1]-251[1]
SO3 (cr)
β
-454.51[1]-374.21[1]70.7[1]
SO3 (l)-441.04[1]-373.75[1]113.8[1]
SO3 (g)-395.72[1]-371.06[1]256.76[1]50.67[1]
HBr (g)-36.40[1]-53.45[1]198.695[1]29.142[1]
HBr (ai)-121.55[1]-103.96[1]82.4[1]-141.8[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)