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3PbI2 + 8HNO3 → 3PbO2 + 6HIO3 + 4N2↑ + H2

ヨウ化鉛(II)硝酸が反応すると,酸化鉛(IV)ヨウ素酸窒素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbI2ヨウ化鉛(II)3
還元剤
被酸化性
HNO3硝酸8
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbO2酸化鉛(IV)3
酸化生成物
HIO3ヨウ素酸6
酸化生成物
N2窒素4
還元生成物
H2水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化鉛(II)硝酸の反応
3PbI2結晶性固体 + 8HNO3液体
3PbO2結晶性固体 + 6HIO3結晶性固体 + 4N2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−293.6
1 mol あたり
−97.87
1 mol あたり
−36.70
1 mol あたり
−97.87
1 mol あたり
−48.93
1 mol あたり
−73.40
1 mol あたり
−293.6

水溶液における変化 (1)

ヨウ化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−174.9 kJ/mol
K4.38 × 1030
pK−30.64
3PbI2水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
3PbO2結晶性固体 + 6HIO3水溶液 (非解離状態) + 4N2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−104.8−174.9234.1
1 mol あたり
−34.93−58.3078.03
1 mol あたり
−13.10−21.8629.26
1 mol あたり
−34.93−58.3078.03
1 mol あたり
−17.47−29.1539.02
1 mol あたり
−26.20−43.7358.52
1 mol あたり
−104.8−174.9234.1

水溶液における変化 (2)

ヨウ化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−157.3 kJ/mol
K3.61 × 1027
pK−27.56
3PbI2水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
3PbO2結晶性固体 + 6HIO3水溶液 (非解離状態) + 4N2気体 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−109.0−157.3680
1 mol あたり
−36.33−52.43227
1 mol あたり
−13.63−19.6685.0
1 mol あたり
−36.33−52.43227
1 mol あたり
−18.17−26.22113
1 mol あたり
−27.25−39.33170
1 mol あたり
−109.0−157.3680

水溶液における変化 (3)

ヨウ化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−127.1 kJ/mol
K1.85 × 1022
pK−22.27
3PbI2水溶液 (非解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
3PbO2結晶性固体 + 6HIO3水溶液 (非解離状態) + 4N2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−127.1
1 mol あたり
−42.37
1 mol あたり
−15.89
1 mol あたり
−42.37
1 mol あたり
−21.18
1 mol あたり
−31.77
1 mol あたり
−127.1

水溶液における変化 (4)

ヨウ化鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−109.5 kJ/mol
K1.53 × 1019
pK−19.18
3PbI2水溶液 (非解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
3PbO2結晶性固体 + 6HIO3水溶液 (非解離状態) + 4N2気体 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−109.5
1 mol あたり
−36.50
1 mol あたり
−13.69
1 mol あたり
−36.50
1 mol あたり
−18.25
1 mol あたり
−27.38
1 mol あたり
−109.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbI2 (cr)-175.48[1]-173.64[1]174.85[1]77.36[1]
PbI2 (ai)-112.1[1]-127.57[1]233.0[1]
PbI2 (ao)-143.5[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbO2 (cr)-277.4[1]-217.33[1]68.6[1]64.64[1]
HIO3 (cr)-230.1[1]
HIO3 (ao)-211.3[1]-132.6[1]166.9[1]
N2 (g)0[1]0[1]191.61[1]29.125[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)