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3MgS2O3 + 2(NH4)3PO4 💧→ Mg3(PO4)2↓ + 3(NH4)2S2O3

チオ硫酸マグネシウムリン酸アンモニウムが反応すると,リン酸マグネシウムチオ硫酸アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MgS2O3チオ硫酸マグネシウム3
ルイス酸
水に可溶
(NH4)3PO4リン酸アンモニウム2
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mg3(PO4)2リン酸マグネシウム1
ルイス共役体
水に難溶
(NH4)2S2O3チオ硫酸アンモニウム3
非酸化還元生成物

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MgS2O3 (cr)
3水和物
-1948.1[1]
MgS2O3 (cr)
6水和物
-2848.5[1]
(NH4)3PO4 (cr)-1671.9[1]
(NH4)3PO4 (ai)-1674.9[1]-1256.6[1]117[1]
(NH4)3PO4 (cr)
3水和物
-2555.6[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mg3(PO4)2 (cr)-3780.7[1]-3538.7[1]189.20[1]213.47[1]
(NH4)2S2O3 (aq)-917.1[1]
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液

参考文献

参考文献一覧

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