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3Mn(NO3)2 + 2(NH4)3PO4 💧→ Mn3(PO4)2↓ + 6NH4NO3

硝酸マンガン(II)リン酸アンモニウムが反応すると,リン酸マンガン(II)硝酸アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn(NO3)2硝酸マンガン(II)3
ルイス酸
水に易溶
(NH4)3PO4リン酸アンモニウム2
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn3(PO4)2リン酸マンガン(II)1
ルイス共役体
水に不溶
NH4NO3硝酸アンモニウム6
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

硝酸マンガン(II)リン酸アンモニウムの反応
3Mn(NO3)2結晶性固体 + 2(NH4)3PO4結晶性固体
💧
Mn3(PO4)2結晶性固体 + 6NH4NO3結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−237.5
1 mol あたり
−79.17
−118.8
−237.5
−39.58

水溶液における変化

硝酸マンガン(II)リン酸アンモニウムの反応
3Mn(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2(NH4)3PO4水溶液 (解離状態)
💧
Mn3(PO4)2結晶性固体 + 6NH4NO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
100.4
1 mol あたり
33.47
50.20
100.4
16.73

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn(NO3)2 (cr)-576.26[1]
Mn(NO3)2 (ai)-635.5[1]-450.9[1]218[1]-121[1]
Mn(NO3)2 (vit)
6水和物
-2371.9[1]
Mn(NO3)2 (l)
6水和物
-2331.62[1]
(NH4)3PO4 (cr)-1671.9[1]
(NH4)3PO4 (ai)-1674.9[1]-1256.6[1]117[1]
(NH4)3PO4 (cr)
3水和物
-2555.6[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (vit):ガラス状液体, (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn3(PO4)2 (cr)-3116.7[1]
NH4NO3 (cr)-365.56[1]-183.87[1]151.08[1]139.3[1]
NH4NO3 (ai)-339.87[1]-190.56[1]259.8[1]-6.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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