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3Hg(NO3)2 + 2FeBr3 💧→ 3HgBr2↓ + 2Fe(NO3)3

硝酸水銀(II)臭化鉄(III)が反応すると,臭化水銀(II)硝酸鉄(III)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg(NO3)2硝酸水銀(II)3
ルイス酸
水に易溶
FeBr3臭化鉄(III)2
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HgBr2臭化水銀(II)3
ルイス共役体
水に微溶
Fe(NO3)3硝酸鉄(III)2
非酸化還元生成物

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg(NO3)2 (cr)
0.5水和物
-392.5[1]
FeBr3 (cr)-268.2[1]
FeBr3 (g)-123.8[1]
FeBr3 (ai)-413.4[1]-316.7[1]-68.6[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HgBr2 (cr)-170.7[1]-153.1[1]172[1]
HgBr2 (ao)-160.7[1]-143.1[1]172[1]
Fe(NO3)3 (ai)-670.7[1]-338.3[1]123.4[1]
Fe(NO3)3 (aq)-674.9[1]
Fe(NO3)3 (cr)
9水和物
-3285.3[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液

参考文献

参考文献一覧

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