3CH3OH + 4Na2CrO4 + 20H+ → 3HCOOH + 4Cr3+ + 8Na+ + 13H2O
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とクロム酸ナトリウム，水素イオンが反応すると，ギ酸とクロム(III)イオン，ナトリウムイオン，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- とクロム酸ナトリウム，水素イオンの反応
一般反応式
- アルコールのカルボン酸への酸化 (クロム(VI)化合物)
- アルコール還元剤 + クロム(VI)化合物酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ カルボン酸酸化生成物 + Cr3+還元生成物 + 陽イオン(非酸化還元生成物) + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- とクロム酸ナトリウム，水素イオンの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -238.66[1] | -166.27[1] | 126.8[1] | 81.6[1] |
| (g) | -200.66[1] | -161.96[1] | 239.81[1] | 43.89[1] |
| (ao) | -245.931[1] | -175.31[1] | 133.1[1] | – |
| Na2CrO4 (cr) | -1342.2[1] | -1234.93[1] | 176.61[1] | 142.13[1] |
| Na2CrO4 (ai) | -1361.39[1] | -1251.58[1] | 168.2[1] | – |
| Na2CrO4 (cr) 4水和物 | -2528.8[1] | – | – | – |
| Na2CrO4 (cr) 10水和物 | -4281.1[1] | – | – | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCOOH (l) | -424.72[1] | -361.35[1] | 128.95[1] | 99.04[1] |
| HCOOH (g) | -378.57[1] | – | – | – |
| HCOOH (ai) | -425.55[1] | -351.0[1] | 92[1] | -87.9[1] |
| HCOOH (ao) | -425.43[1] | -372.3[1] | 163[1] | – |
| Cr3+ (g) | 5648.4[1] | – | – | – |
| Na+ (g) | 609.358[1] | – | – | – |
| Na+ (ao) | -240.12[1] | -261.905[1] | 59.0[1] | 46.4[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -238.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -200.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -161.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 239.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.89 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -245.931 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -175.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 133.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1342.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1234.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 176.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 142.13 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1361.39 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1251.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 168.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2528.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -4281.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -424.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -361.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 128.95 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -378.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -351.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 92. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -87.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -372.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 163. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 5648.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 609.358 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -240.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -261.905 kJ · mol−1
- ^ S°, 59.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1