3KI + 4HClO2 + 3H+ → 3K+ + 2HIO3 + 2Cl2↑ + 2H2O + HI↑
更新日：
ヨウ化カリウムと亜塩素酸，水素イオンが反応すると，カリウムイオンとヨウ素酸，，水，ヨウ化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −594.6 | −606.6 | 39.2 | – |
1 mol あたり | −198.2 | −202.2 | 13.1 | – |
1 mol あたり | −148.7 | −151.7 | 9.80 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −198.2 | −202.2 | 13.1 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −198.2 | −202.2 | 13.1 | – |
1 mol あたり | −297.3 | −303.3 | 19.6 | – |
| −297.3 | −303.3 | 19.6 | – | |
1 mol あたり | −297.3 | −303.3 | 19.6 | – |
1 mol あたり | −594.6 | −606.6 | 39.2 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −676.3 | −659.9 | −56.0 | – |
1 mol あたり | −225.4 | −220.0 | −18.7 | – |
1 mol あたり | −169.1 | −165.0 | −14.0 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −225.4 | −220.0 | −18.7 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −225.4 | −220.0 | −18.7 | – |
1 mol あたり | −338.1 | −329.9 | −28.0 | – |
| −338.1 | −329.9 | −28.0 | – | |
1 mol あたり | −338.1 | −329.9 | −28.0 | – |
1 mol あたり | −676.3 | −659.9 | −56.0 | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −641.4 | −592.7 | −165 | – |
1 mol あたり | −213.8 | −197.6 | −55.0 | – |
1 mol あたり | −160.3 | −148.2 | −41.3 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −213.8 | −197.6 | −55.0 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −213.8 | −197.6 | −55.0 | – |
1 mol あたり | −320.7 | −296.4 | −82.5 | – |
| −320.7 | −296.4 | −82.5 | – | |
1 mol あたり | −320.7 | −296.4 | −82.5 | – |
1 mol あたり | −641.4 | −592.7 | −165 | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −723.1 | −646.0 | −260 | – |
1 mol あたり | −241.0 | −215.3 | −86.7 | – |
1 mol あたり | −180.8 | −161.5 | −65.0 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −241.0 | −215.3 | −86.7 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −241.0 | −215.3 | −86.7 | – |
1 mol あたり | −361.6 | −323.0 | −130 | – |
| −361.6 | −323.0 | −130 | – | |
1 mol あたり | −361.6 | −323.0 | −130 | – |
1 mol あたり | −723.1 | −646.0 | −260 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KI (cr) | -327.900[1] | -324.892[1] | 106.32[1] | 52.93[1] |
| KI (g) | -125.5[1] | -166.1[1] | 258.3[1] | 37.11[1] |
| KI (ai) | -307.57[1] | -334.85[1] | 213.8[1] | -120.5[1] |
| HClO2 (ao) | -51.9[1] | 5.9[1] | 188.3[1] | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K+ (g) | 514.26[1] | – | – | – |
| K+ (ao) | -252.38[1] | -283.27[1] | 102.5[1] | 21.8[1] |
| HIO3 (cr) | -230.1[1] | – | – | – |
| HIO3 (ao) | -211.3[1] | -132.6[1] | 166.9[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
| HI (g) | 26.48[1] | 1.70[1] | 206.594[1] | 29.158[1] |
| HI (ai) | -55.19[1] | -51.57[1] | 111.3[1] | -142.3[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -327.900 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -324.892 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.32 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -125.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -307.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -51.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 5.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 514.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -252.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -283.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -230.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -211.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -132.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 26.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 1.70 kJ · mol−1
- ^ S°, 206.594 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.158 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -55.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -51.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -142.3 J · K−1 · mol−1