3Na2S2O3 🔥→ 2Na2S + Na2SO3 + 3SO2↑
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チオ硫酸ナトリウムが分解すると，硫化ナトリウムと亜硫酸ナトリウム，二酸化硫黄が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオ硫酸ナトリウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 648.1 | 471.3 | 593 | – |
1 mol あたり | 216.0 | 157.1 | 198 | – |
1 mol あたり | 324.1 | 235.7 | 297 | – |
1 mol あたり | 648.1 | 471.3 | 593 | – |
1 mol あたり | 216.0 | 157.1 | 198 | – |
水溶液における変化 (1)
- チオ硫酸ナトリウムの分解◆
ΔrG 350.8 kJ/mol K 0.35 × 10−61 pK 61.46
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 496.2 | 350.8 | 486.9 | – |
1 mol あたり | 165.4 | 116.9 | 162.3 | – |
1 mol あたり | 248.1 | 175.4 | 243.4 | – |
1 mol あたり | 496.2 | 350.8 | 486.9 | – |
1 mol あたり | 165.4 | 116.9 | 162.3 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオ硫酸ナトリウムの分解◆
ΔrG 349.4 kJ/mol K 0.61 × 10−61 pK 61.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 417.8 | 349.4 | 227.9 | – |
1 mol あたり | 139.3 | 116.5 | 75.97 | – |
1 mol あたり | 208.9 | 174.7 | 114.0 | – |
1 mol あたり | 417.8 | 349.4 | 227.9 | – |
1 mol あたり | 139.3 | 116.5 | 75.97 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2S2O3 (cr) | -1123.0[1] | -1028.0[1] | 155[1] | – |
| Na2S2O3 (ai) | -1132.40[1] | -1046.0[1] | 184.1[1] | – |
| Na2S2O3 (cr) 5水和物 | -2607.93[1] | -2229.8[1] | 372[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2S (cr) | -364.8[1] | -349.8[1] | 83.7[1] | – |
| Na2S (ai) | -447.3[1] | -438.1[1] | 103.3[1] | – |
| Na2S (cr) 4.5水和物 | -1725.9[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 5水和物 | -1886.6[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 9水和物 | -3074.0[1] | – | – | – |
| Na2SO3 (cr) | -1100.8[1] | -1012.5[1] | 145.94[1] | 120.25[1] |
| Na2SO3 (ai) | -1115.87[1] | -1010.39[1] | 87.9[1] | – |
| Na2SO3 (cr) 7水和物 | -3162.3[1] | -2676.1[1] | 444[1] | – |
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1123.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1028.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 155. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1132.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1046.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 184.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2607.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2229.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 372. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -364.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 103.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1725.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1886.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3074.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1100.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1012.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 145.94 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 120.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1010.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 87.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3162.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2676.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 444. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1