3ZnF2 + 2H3PO4 🔥→ Zn3(PO4)2 + 6HF↑
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フッ化亜鉛とリン酸が反応すると，リン酸亜鉛とフッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 332.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 110.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 166.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 332.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 55.37 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 350.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 117.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 175.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 350.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 58.48 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 19.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 28.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 9.50 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 19.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 28.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 9.50 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 329.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 109.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 164.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 329.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 54.83 | – | – | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 35.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 11.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 17.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 35.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 5.85 | – | – | – |
水溶液における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 35.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 11.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 17.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 35.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 5.85 | – | – | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 350.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 117.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 175.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 350.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 58.48 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 19.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 28.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 9.50 | – | – | – |
水溶液における変化 (9)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 19.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 28.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 57.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 9.50 | – | – | – |
水溶液における変化 (10)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −18.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −6.10 | – | – | – |
1 mol あたり | −9.15 | – | – | – |
1 mol あたり | −18.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −3.05 | – | – | – |
水溶液における変化 (11)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −40.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −13.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −20.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −40.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −6.70 | – | – | – |
水溶液における変化 (12)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −18.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −6.10 | – | – | – |
1 mol あたり | −9.15 | – | – | – |
1 mol あたり | −18.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −3.05 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnF2 (cr) | -764.4[1] | -713.3[1] | 73.68[1] | 65.65[1] |
| ZnF2 (ai) | -819.14[1] | -704.64[1] | -139.7[1] | -167[1] |
| H3PO4 (cr) | -1279.0[1] | -1119.1[1] | 110.50[1] | 106.06[1] |
| H3PO4 (l) | -1266.9[1] | – | – | – |
| H3PO4 (ai) | -1277.4[1] | -1018.7[1] | -220.3[1] | – |
| H3PO4 (ao) | -1288.34[1] | -1142.54[1] | 158.2[1] | – |
| H3PO4 (cr) 0.5水和物 | -1431.3[1] | -1242.1[1] | 129.16[1] | 126.02[1] |
| H3PO4 (cr) 1水和物 | -1568.83[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn3(PO4)2 (cr) | -2892.4[1] | – | – | – |
| HF (l) xは未確定の残余エントロピー | -299.78[1] | – | 75.40+x[1] | – |
| HF (g) | -271.1[1] | -273.2[1] | 173.779[1] | 29.133[1] |
| HF (ai) | -332.63[1] | -278.79[1] | -13.8[1] | -106.7[1] |
| HF (ao) | -320.08[1] | -296.82[1] | 88.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -764.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -713.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 73.68 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -819.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -704.64 kJ · mol−1
- ^ S°, -139.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -167. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1279.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1119.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1266.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1018.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -220.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1288.34 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1142.54 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1431.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1242.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.16 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 126.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1568.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2892.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.40+x J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -273.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.779 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.133 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -332.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -278.79 kJ · mol−1
- ^ S°, -13.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.82 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1