4C3H7CHO + Li[AlH4] + 4H+ → 4C4H9OH + Li+ + Al3+
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- とテトラヒドリドアルミン酸リチウム，水素イオンの反応
とテトラヒドリドアルミン酸リチウム，水素イオンが反応すると，とリチウムイオン，アルミニウムイオンが生成します。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- とテトラヒドリドアルミン酸リチウム，水素イオンの反応
一般反応式
- アルデヒドのアルコールへの還元 (テトラヒドリドアルミン酸塩)
- アルデヒド酸化剤 + テトラヒドリドアルミン酸塩還元剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ アルコール酸化還元生成物 + 陽イオン非酸化還元生成物 + Al3+非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- とテトラヒドリドアルミン酸リチウム，水素イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| 4 | 酸化剤 | アルデヒド | ||
| Li[AlH4] | テトラヒドリドアルミン酸リチウム | 1 | 還元剤 | テトラヒドリドアルミン酸塩 |
| H+ | 水素イオン | 4 | – | 水素イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- とテトラヒドリドアルミン酸リチウム，水素イオンの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1046 | – | – | – |
| −261.5 | – | – | – | |
1 mol あたり | −1046 | – | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | −261.5 | – | – | – |
| −261.5 | – | – | – | |
リチウムイオン 1 mol あたり | −1046 | – | – | – |
アルミニウムイオン 1 mol あたり | −1046 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -239.2[1] | – | – | 163.7[1] |
| (g) | -204.9[1] | -114.8[1] | 243.7[1] | 103.4[1] |
| Li[AlH4] (cr) | -116.3[2] | -44.7[2] | 78.74[2] | 83.18[2] |
| H+ (g) | 1536.202[2] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[2] | 0[2] | 0[2] | 0[2] |
* (l):液体, (g):気体, (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -327.3[1] | -162.5[1] | 225.8[1] | 177.0[1] |
| (g) | -275.0[1] | -150.8[1] | 362.8[1] | 122.6[1] |
| Li+ (g) | 685.783[2] | – | – | – |
| Li+ (ao) | -278.49[2] | -293.31[2] | 13.4[2] | 68.6[2] |
| Al3+ (g) | 5483.17[2] | – | – | – |
| Al3+ (ao) | -531[2] | -485[2] | -321.7[2] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -239.2 kJ · mol−1 - p.949
- ^ Cp°, 163.7 J · K−1 · mol−1 - p.949
- ^ ΔfH°, -204.9 kJ · mol−1 - p.949
- ^ ΔfG°, -114.8 kJ · mol−1 - p.949
- ^ S°, 243.7 J · K−1 · mol−1 - p.949
- ^ Cp°, 103.4 J · K−1 · mol−1 - p.949
- ^ ΔfH°, -327.3 kJ · mol−1 - p.950
- ^ ΔfG°, -162.5 kJ · mol−1 - p.950
- ^ S°, 225.8 J · K−1 · mol−1 - p.950
- ^ Cp°, 177.0 J · K−1 · mol−1 - p.950
- ^ ΔfH°, -275.0 kJ · mol−1 - p.950
- ^ ΔfG°, -150.8 kJ · mol−1 - p.950
- ^ S°, 362.8 J · K−1 · mol−1 - p.950
- ^ Cp°, 122.6 J · K−1 · mol−1 - p.950
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -116.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -44.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 83.18 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 685.783 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -278.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -293.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 13.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 68.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 5483.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -531. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -485. kJ · mol−1
- ^ S°, -321.7 J · K−1 · mol−1