4Cu2+ + SO42− + 6OH− → Cu4(OH)6SO4
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- 銅(II)イオンと硫酸イオンの反応 (塩基性条件下)
- 4Cu2+銅(II)イオン + SO42−硫酸イオン + 6OH−水酸化物イオンCu4(OH)6SO4六水酸化硫酸四銅(II)⟶
銅(II)イオンと硫酸イオン，水酸化物イオンが反応すると，六水酸化硫酸四銅(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 銅(II)イオンと硫酸イオンの反応 (塩基性条件下)
- 4Cu2+銅(II)イオン + SO42−硫酸イオン + 6OH−水酸化物イオンCu4(OH)6SO4六水酸化硫酸四銅(II)⟶
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応 (塩基性条件下)
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 + OH−ルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体
各原子の酸化数
- 銅(II)イオンと硫酸イオンの反応 (塩基性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2+ | 銅(II)イオン | 4 | ルイス酸 | 陽イオン |
| SO42− | 硫酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
| OH− | 水酸化物イオン | 6 | ルイス塩基 | 水酸化物イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cu4(OH)6SO4 | 六水酸化硫酸四銅(II) | 1 | ルイス共役体 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2+ (g) | 3054.07[1] | – | – | – |
| Cu2+ (ao) | 64.77[1] | 65.49[1] | -99.6[1] | – |
| SO42− (ao) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
| OH− (g) | -143.5[1] | – | – | – |
| OH− (ao) | -229.994[1] | -157.244[1] | -10.75[1] | -148.5[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu4(OH)6SO4 | – | – | – | – |
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 3054.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 64.77 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 65.49 kJ · mol−1
- ^ S°, -99.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -143.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -229.994 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -157.244 kJ · mol−1
- ^ S°, -10.75 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -148.5 J · K−1 · mol−1