4Cu + Sr(NO3)2 + 6H+ → 4Cu+ + N2O3↑ + Sr2+ + 3H2O
更新日：
と硝酸ストロンチウム，水素イオンが反応すると，銅(I)イオンと三酸化二窒素，ストロンチウムイオン，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- と硝酸ストロンチウムの反応 (酸性条件下)
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- と硝酸ストロンチウムの反応 (酸性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- と硝酸ストロンチウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −149.51 kJ/mol K 1.56 × 1026 pK −26.19
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −72.37 | −149.51 | 259.0 | – |
| −18.09 | −37.377 | 64.75 | – | |
1 mol あたり | −72.37 | −149.51 | 259.0 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −12.06 | −24.918 | 43.17 | – |
銅(I)イオン 1 mol あたり | −18.09 | −37.377 | 64.75 | – |
1 mol あたり | −72.37 | −149.51 | 259.0 | – |
ストロンチウムイオン 1 mol あたり | −72.37 | −149.51 | 259.0 | – |
1 mol あたり | −24.12 | −49.837 | 86.33 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| Sr(NO3)2 (cr) | -978.22[1] | -780.02[1] | 194.56[1] | 149.91[1] |
| Sr(NO3)2 (ai) | -960.52[1] | -781.98[1] | 260.2[1] | – |
| Sr(NO3)2 (cr) 4水和物 | -2154.8[1] | -1730.39[1] | 369.0[1] | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu+ (g) | 1089.986[1] | – | – | – |
| Cu+ (ao) | 71.67[1] | 49.98[1] | 40.6[1] | – |
| N2O3 (l) | 50.29[1] | – | – | – |
| N2O3 (g) | 83.72[1] | 139.46[1] | 312.28[1] | 65.61[1] |
| Sr2+ (g) | 1790.54[1] | – | – | – |
| Sr2+ (ao) | -545.80[1] | -559.48[1] | -32.6[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -978.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -780.02 kJ · mol−1
- ^ S°, 194.56 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 149.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -960.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -781.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 260.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2154.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1730.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 369.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1089.986 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 71.67 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 49.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 40.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 83.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 139.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 312.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1790.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -545.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -559.48 kJ · mol−1
- ^ S°, -32.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1