4H2S + 3NH4ClO4 → 4H2SO3 + 3NH4Cl
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- 硫化水素と過塩素酸アンモニウムの反応
硫化水素と過塩素酸アンモニウムが反応すると，亜硫酸と塩化アンモニウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫化水素と過塩素酸アンモニウムの反応
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫化水素と過塩素酸アンモニウムの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H2S | 硫化水素 | 4 | 還元剤 | 還元性 |
| NH4ClO4 | 過塩素酸アンモニウム | 3 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫化水素と過塩素酸アンモニウムの反応◆
ΔrG −2407.99 kJ/mol K 7.27 × 10421 pK −421.86
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2389.9 | −2407.99 | 68 | – |
1 mol あたり | −597.48 | −601.997 | 17 | – |
1 mol あたり | −796.63 | −802.663 | 23 | – |
1 mol あたり | −597.48 | −601.997 | 17 | – |
1 mol あたり | −796.63 | −802.663 | 23 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| NH4ClO4 (cr) | -295.31[1] | -88.75[1] | 186.2[1] | – |
| NH4ClO4 (ai) | -261.83[1] | -87.83[1] | 295.4[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2SO3 (ao) | -608.81[1] | -537.81[1] | 232.2[1] | – |
| NH4Cl (cr) | -314.43[1] | -202.87[1] | 94.6[1] | 84.1[1] |
| NH4Cl (ai) | -299.66[1] | -210.52[1] | 169.9[1] | -56.5[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -295.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -88.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -261.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -87.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 295.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -608.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -314.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -202.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 84.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -56.5 J · K−1 · mol−1