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4H2S + 3CuSO4 → 4H2SO3 + 3CuS

硫化水素硫酸銅(II)が反応すると,亜硫酸硫化銅(II)が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素4
還元剤
還元性
CuSO4硫酸銅(II)3
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2SO3亜硫酸4
酸化還元生成物
CuS硫化銅(II)3

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素硫酸銅(II)の反応
ΔrG−124.2 kJ/mol
K5.74 × 1021
pK−21.76
4H2S水溶液 (非解離状態) + 3CuSO4水溶液 (非解離状態)
4H2SO3水溶液 (非解離状態) + 3CuS結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−124.2
1 mol あたり
−31.05
1 mol あたり
−41.40
1 mol あたり
−31.05
1 mol あたり
−41.40

標準状態における変化 (2)

硫化水素硫酸銅(II)の反応
ΔrG−215.3 kJ/mol
K5.24 × 1037
pK−37.72
4H2S水溶液 (非解離状態) + 3CuSO4結晶性固体
4H2SO3水溶液 (非解離状態) + 3CuS結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−121.7−215.3317
1 mol あたり
−30.43−53.8379.3
1 mol あたり
−40.57−71.77106
1 mol あたり
−30.43−53.8379.3
1 mol あたり
−40.57−71.77106

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
CuSO4 (cr)-771.36[1]-661.8[1]109[1]100.0[1]
CuSO4 (ai)-844.50[1]-679.04[1]-79.5[1]
CuSO4 (ao)-692.18[1]
CuSO4 (cr)
1水和物
-1085.83[1]-918.11[1]146.0[1]134[1]
CuSO4 (cr)
3水和物
-1684.31[1]-1399.96[1]221.3[1]205[1]
CuSO4 (cr)
5水和物
-2279.65[1]-1879.745[1]300.4[1]280[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
CuS (cr)-53.1[1]-53.6[1]66.5[1]47.82[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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